Titik didih larutan 285 gram magnesium klorida dalam 2 kg

Berikut ini adalah pertanyaan dari marpaung3861 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Titik didih larutan 285 gram magnesium klorida dalam 2 kg air adalah arti mg=24 cl=35,5 kb=0,512

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Titik didih dari larutan magnesium klorida adalah 102.34 °C. Nilai titik didih larutan mengalami kenaikan daripada pelarutnya air yang awalnya hanya pada suhu 100°C untuk kondisi atmosferis.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Titik didih larutan merupakan sifat fisis larutan yang akan mengalami perubahan seiring dengan perubahan jumlah partikel terlarut dalam larutan. Berikut beberapa persamaan untuk akhirnya dapat diperoleh nilai titik didih larutan:

\boxed{\begin{array}{ll} \sf nt&\sf = \dfrac{gt}{Mr}\\\\\sf m &\sf = \dfrac{nt}{p}\\\\\sf\Delta Tb &\sf = Kb \times m \times i\\\\\sf Tb &\sf = Tb^o + \Delta Tb\end{array}}

Keterangan:

  • nt = mol zat terlarut, mol.
  • gt = massa zat terlarut, gram.
  • Mr = massa molekul relatif zat terlarut, g/mol.
  • m = molalitas larutan, molal.
  • p = massa pelarut, kg.
  • ΔTb = kenaikan titik didih larutan, °C.
  • Kb = konstanta kenaikan titik didih molal, °C/molal.
  • i = konstanta Van't Hoff.
    i = 1 + (n - 1)α
  • α = derajat ionisasi.
    Untuk larutan elektrolit kuat, derajat ionisasinya adalah 1.
  • n = jumlah ion.

Diketahui:

  • gt = 285 gram.
  • p = 2 kg.
  • Ar Mg = 24 g/mol.
  • Ar Cl = 35,5 g/mol.
  • Kb = 0.512 °C/molal.
  • Untuk larutan MgCl₂, nilai i sama dengan 3 karena MgCl₂ merupakan larutan elektrolit kuat yang terurai dalam larutannya menjadi 3 ion, yaitu satu Mg²⁺ dan dua Cl⁻.
  • Asumsi air pada kondisi atmosferis memiliki titik didih pada suhu 100°C.
    Tb° = 100°C.

Ditanyakan:

  • Tb = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan Mr magnesium klorida.

Magnesium klorida memiliki rumus molekul MgCl₂ maka perhitungan Mr dari magnesium klorida:

  • Mr MgCl₂ = Ar Mg + 2 x Ar Cl
    Mr MgCl₂ = 24 + 2 x 35.5
    Mr MgCl₂ = 95 gram/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol zat terlarut.

Zat terlarut di sini adalah MgCl₂ maka:

  • nt = gt : Mr MgCl₂
    nt = 285 : 95
    nt = 3 mol.

Langkah 3
Perhitungan molalitas larutan.

  • m = nt : p
    m = 3 mol : 2 kg
    m = 1.5 molal.

Langkah 4
Perhitungan kenaikan titik didih larutan.

  • ΔTb = Kb x m x i
    ΔTb = 0.512 x 1.5 x 3
    ΔTb = 2.34 °C.

Langkah 5
Perhitungan titik didih larutan.

  • Tb = Tb° + ΔTb
    Tb = 100°C + 2.34 °C.
    Tb = 102.34 °C.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Dec 22