Pertanyaan yang telah diajukan adalah Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH₃COOH 1M dan CH₃COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M  ( Ka = 1,8 x 10⁻⁵ )

Diketahui :  

M CH₃COOH = 1 M  

V CH₃COOH = 50 mL  

M CH₃COONa = 1M

M HCl = 1M

V HCl = 1 mL

Ka = 1,8 x 10⁻⁵  

Ditanya : pH … ?  

Jawab :  

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

(m) 50 mmol ~ 1 mmol ~ 50 mmol ~ -

(.r) 1 mmol ~ 1 mmol ~ 1 mmol ~ 1 mmol

(s) 49 mmol ~ - mmol ~ 51 mmol ~ -

1. Menghitung [H⁺]

[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵    

[H⁺] = 1,87 x 10⁻⁵  

2. Menghitung pH  

pH = - log [H⁺]

pH = - log 1,87 x 10⁻⁵

pH = 4,73

Untuk memahami materi lebih lanjut, silahkan untuk mempelajari materi berikut ini :  

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dengan adanya perubahan asam dan basa. Ciri-ciri larutan penyangga adalah aat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil.  

Larutan penyangga terdiri atas dua komponen yaitu asam dan basa. Jenis larutan penyangga antara lain :  

• Larutan penyangga yang terdiri atas asam dan basa konjugasinya  
• Larutan penyangga yang terdiri atas basa dan asam konjugasinya  

Untuk menghitung konsentrasi pada larutan penyangga mengikuti aturan rumus berikut :  

pH larutan penyangga asam tergantung dari tetapan ionisasi asam (Ka) dan perbandingan molaritas asam lemah dan basa konjugasinya  

[H⁺] = Ka  

Sedangkan untuk pH larutan penyangga basa tergantung dari tetapan ionisasi asam (Ka) dan perbandingan molaritas basa lemah dan asam konjugasinya  

[OH⁻] = Kb  

pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dari larutan. Pengukuran pH (potensial Hidrogen) akan mengungkapkan jika larutan bersifat asam atau alkali (atau basa). Jika larutan tersebut memiliki jumlah molekul asam dan basa yang sama, pH dianggap netral.  

• Besarnya [H⁺] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus pH = -log [H⁺]  
• Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH⁻] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH). pOH = - Log [OH⁻]  

---------------------------------------------------------------------------  

Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:  

• yomemimo.com/tugas/21973822
• yomemimo.com/tugas/21973145
• yomemimo.com/tugas/21861663

Detil Tambahan:  

Kelas : XI  

Materi : Larutan buffe  

Kode : 11.7.8

Kata Kunci : asam kuat , basa kuat