(a) Volume zat yang bersisa dalam keadaan RTP, yaitu CH₃COOH sebanyak 0,0552 L, LiCH₃COO sebanyak 0,0048 L, dan H₂O sebanyak 0,0048 L.

(b) Molaritas LiCH₃COO yang terbentuk adalah sebanyak 0,00769 M.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : V CH₃COOH = 25 mL ≈ 0,025 L

                   M CH₃COOH = 0,1 M

                   V LiOH = 1 mL ≈ 0,001 L

                   M LiOH = 0,2 M

Ditanya : a. V zat yang bersisa dalam keadaan RTP?

               b. M LiCH₃COO yang terbentuk?

Jawab:

• Langkah 1 : menghitung mol (n) CH₃COOH dan mol (n) LiOH

        n CH₃COOH = M × V = 0,1 M × 0,025 L = 0,0025 mol

        n LiOH = M × V = 0,2 M × 0,001 L = 0,0002 mol

• Langkah 2 : menentukan persamaan reaksi yang terjadi

                           CH₃COOH  +  LiOH            → LiCH₃COO   + H₂O

       mula-mula : 0,0025 mol   0,0002 mol

       reaksi        : 0,0002 mol    0,0002 mol    0,0002 mol   0,0002 mol

       sisa            : 0,0023 mol           -                0,0002 mol   0,0002 mol

• Langkah 3 : menghitung volume zat yang bersisa dalam keadaan RTP

        Volume gas dalam keadaan RTP (suhu ruangan), yaitu pada suhu (T) 25°C dan tekanan (P) 1 atm, dapat dihitung dengan rumus:

        V RTP = n × 24

       Berdasarkan persamaan reaksi di atas, zat yang bersisa adalah CH₃COOH, LiCH₃COO, dan H₂O. Maka berikut ini volume zat tersebut dalam keadaan RTP:

       - V CH₃COOH = 0,0023 mol × 24 = 0,0552 L

       - V LiCH₃COO = 0,0002 mol × 24 = 0,0048 L

       - V H₂O = 0,0002 mol × 24 = 0,0048 L

• Langkah 4 : menghitung molaritas (M) LiCH₃COO yang terbentuk

       M LiCH₃COO =

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang stoikometri pada : yomemimo.com/tugas/6204398

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4