Jawaban:

Jadi, PH larutan jika 20 mL KoH 0,1 m dicampur dengan 20 mL H2So4 0,1 m adalah  2-log 5

Penjelasan:

Mencari pH larutan KOH 0,1 M

[ OH⁻ ] = M × valensi

           = 0,1 × 1

           = 1 × 10⁻¹

pOH = -log [OH⁻]

        = - log ( 1 × 10⁻¹)

        = 1-log 1

         = 1

pH = 14 - pOh

     = 14 -1

      = 13

Mencari pH larutan H₂SO₄ 0,1 m

[H⁺] = M × valensi

      = 0,1 × 2

      = 0,2 = 2 × 10⁻¹

pH = -log[H⁺]

     = -log (2 × 10⁻¹)

      = 1-log 2

pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula dan membuat MRS untuk menentukan mol bersisa.

n H₂SO₄ = M . V

                = 0,1 M . 20 ml

                = 2 mmol

n KOH = M.V

           = 0,1 M . 20 ml

           = 2 mmol

mol pereaksi yang bersisa , yaitu:

                         2KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2H₂O

mula-mula      : 2 mmol   2 mmol      -

saat bereaksi : -2 mmol   -1 mmol  +1mmol  2 mmol

-----------------------------------------------------------------------------                

sisa                 : -             1 mmol       1 mmol  2 mmol

Dari persamaan reaksi tersebut terdapat 1mmol H₂SO₄ sisa, maka larutan campuran bersifat asam dan pH nya dapat dihitung dengan rumus berikut:

M H₂SO₄ = n sisa/Vtotal

               = 1 mmol/ (20+20)ml

               = 1 mmol/40 ml

               = 0,025 = 2,5 × 10⁻²

[H⁺] = M × valensi

      = 2,5 × 10⁻² × 2

       = 5 × 10⁻²

pH = -log[H⁺]

pH = -log (5 × 10⁻²)

pH = 2-log 5

Jadi, PH larutan jika 20 mL KoH 0,1 m dicampur dengan 20 mL H2So4 0,1 m adalah  2-log 5