sebanyak 13,5 gram aluminium direaksikan dengan larutan asam sulfat: Al + H2SO4 = Al2 ( SO4)3 + H2. Maka volume gas H2 yang terbentuk, di ukur pada kondisi dimana 1 mol gas O2 bervolume 20 liter adalah 15 Liter.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Cara menentukan jumlah mol :

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion

n =

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

n = Vm/22,4

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.

V1 : V2 = n1 : n2

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

n = PV/RT

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-1

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

n =

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

Diket :

massa Al = 13,5 gram

n O₂ = 1 mol

V O₂ = 20 Liter

Ditanya :

V H₂

Jawab :

• Menentukan mol Al

n Al =  

n Al =  

n Al = 0,5 mol

• Menyetarakan reaksi

Al + H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + H₂   (belum setara)

jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

2. Menyetarakan terlebih dahulu usnur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

3. Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

---> Menyetarakan atom Al

2Al + H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + H₂

---> Menyetarakan atom S

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + H₂

---> Menyetarakan atom H

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂    (sudah setara)

• Menentukan mol H₂

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

  2Al    +    3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,5 mol

n H₂ = x n Al

n H₂ = x 0,5

n H₂ = 0,75 mol

• Menentukan Volume H₂

V1 : V2 = n1 : n2

V H₂ : V O₂ = n H₂ : n O₂

V H₂ : 20 = 0,75 : 1

V H₂ = 20 x 0,75

V H₂ = 15 Liter

Kesimpulan

Volume gas H₂ yang terbentuk adalah 15 Liter

Pelajari lebih lanjut

Menentukan volume STP yomemimo.com/tugas/19673828

Hukum gas ideal yomemimo.com/tugas/18545088

Hukum avogadro yomemimo.com/tugas/20810901

Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19181919 , yomemimo.com/tugas/18913980 , yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443

Membuat larutan NaOH yomemimo.com/tugas/20794706

Menentukan massa yomemimo.com/tugas/19327560 , yomemimo.com/tugas/19674518#

Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : hipotesis avogadro, gas, mol, koefisien reaksi, persamaan reaksi, massa, volume