senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36gram dilarutkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari tisshakira pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744^o celcius. Jika Kf air = 1,86^o celcius/m, tentukan massa molekul relatif dan rumus molekul senyawa tersebut.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744°C. Jika Kf air = 1,86°C/m adalah 180 dan C₆H₁₂O₆

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}$

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

$\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }$

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}$

dengan untuk Tf pelarut air = $0^{o}C$

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}$

atau

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}$

dengan :

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal $(^{o}C/m)$

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Rumus empiris = CH₂O

massa senyawa non elektrolit = 36 gram

massa air = 500 gram

Tf larutan = -0,744°C

Kf air = 1,86°C/m

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Massa molekul relatif
Rumus molekul

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf)

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}$

maka,

ΔTf = Tf pelarut - Tf larutan

ΔTf = 0 - (-0,744)

ΔTf = 0,744°C

LANGKAH KEDUA

Menentukan molalitas larutan non elektrolit

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}$

maka,

ΔTf = m x Kf

0,744 = m x 1,86

m non elektrolit = $\frac{0,744}{1,86}$

m non elektrolit = 0,4 molal

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa molekul relatif

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}$

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m non elektrolit = $\frac{a}{Mr}$ x $\frac{1000}{p}$

0,4 = $\frac{36}{Mr}$ x $\frac{1000}{500}$

0,4 = $\frac{36}{Mr}$ x 2

Mr = $\frac{36~x~2}{0,4}$

Mr = 180

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan rumus molekul (RM)

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}$

maka,

Mr CH₂O = 1. Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O

Mr CH₂O = 1. 12 + 2. 1 + 1. 16

Mr CH₂O = 12 + 2 + 16

Mr CH₂O = 30

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

30 x n = 180

n = 6

Rumus molekul = (CH₂O)₆

Rumus molekul = C₆H₁₂O₆

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Massa molekul relatif (Mr) = 180

Rumus molekul = C₆H₁₂O₆

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762, yomemimo.com/tugas/3070508
Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054, yomemimo.com/tugas/12115023
Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/3439941
Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut yomemimo.com/tugas/7163673, yomemimo.com/tugas/20862652

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku, massa molekul relatif, Mr, Ar, rumus empiris, rumus molekul

$Massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744°C. Jika Kf air = 1,86°C/m adalah 180 dan C₆H₁₂O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex] Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex] Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex] dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex] a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus empiris = CH₂Omassa senyawa non elektrolit = 36 grammassa air = 500 gramTf larutan = -0,744°CKf air = 1,86°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Massa molekul relatifRumus molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf)[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] maka,ΔTf = Tf pelarut - Tf larutanΔTf = 0 - (-0,744)ΔTf = 0,744°CLANGKAH KEDUAMenentukan molalitas larutan non elektrolit[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] maka,ΔTf = m x Kf0,744 = m x 1,86m non elektrolit = [tex]\frac{0,744}{1,86}[/tex]m non elektrolit = 0,4 molalLANGKAH KETIGAMenentukan massa molekul relatifMolalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m non elektrolit = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x 2Mr = [tex]\frac{36~x~2}{0,4}[/tex] Mr = 180LANGKAH KEEMPATMenentukan rumus molekul (RM)Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] maka,Mr CH₂O = 1. Ar C + 2. Ar H + 1. Ar OMr CH₂O = 1. 12 + 2. 1 + 1. 16Mr CH₂O = 12 + 2 + 16Mr CH₂O = 30Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul30 x n = 180n = 6Rumus molekul = (CH₂O)₆Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) = 180Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762, https://brainly.co.id/tugas/3070508 Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/3439941 Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, https://brainly.co.id/tugas/20862652 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku, massa molekul relatif, Mr, Ar, rumus empiris, rumus molekul$ $Massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744°C. Jika Kf air = 1,86°C/m adalah 180 dan C₆H₁₂O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex] Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex] Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex] dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex] a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus empiris = CH₂Omassa senyawa non elektrolit = 36 grammassa air = 500 gramTf larutan = -0,744°CKf air = 1,86°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Massa molekul relatifRumus molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf)[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] maka,ΔTf = Tf pelarut - Tf larutanΔTf = 0 - (-0,744)ΔTf = 0,744°CLANGKAH KEDUAMenentukan molalitas larutan non elektrolit[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] maka,ΔTf = m x Kf0,744 = m x 1,86m non elektrolit = [tex]\frac{0,744}{1,86}[/tex]m non elektrolit = 0,4 molalLANGKAH KETIGAMenentukan massa molekul relatifMolalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m non elektrolit = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x 2Mr = [tex]\frac{36~x~2}{0,4}[/tex] Mr = 180LANGKAH KEEMPATMenentukan rumus molekul (RM)Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] maka,Mr CH₂O = 1. Ar C + 2. Ar H + 1. Ar OMr CH₂O = 1. 12 + 2. 1 + 1. 16Mr CH₂O = 12 + 2 + 16Mr CH₂O = 30Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul30 x n = 180n = 6Rumus molekul = (CH₂O)₆Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) = 180Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762, https://brainly.co.id/tugas/3070508 Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/3439941 Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, https://brainly.co.id/tugas/20862652 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku, massa molekul relatif, Mr, Ar, rumus empiris, rumus molekul$ $Massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744°C. Jika Kf air = 1,86°C/m adalah 180 dan C₆H₁₂O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex] Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex] Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex] dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex] a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Rumus empiris = CH₂Omassa senyawa non elektrolit = 36 grammassa air = 500 gramTf larutan = -0,744°CKf air = 1,86°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Massa molekul relatifRumus molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf)[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] maka,ΔTf = Tf pelarut - Tf larutanΔTf = 0 - (-0,744)ΔTf = 0,744°CLANGKAH KEDUAMenentukan molalitas larutan non elektrolit[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] maka,ΔTf = m x Kf0,744 = m x 1,86m non elektrolit = [tex]\frac{0,744}{1,86}[/tex]m non elektrolit = 0,4 molalLANGKAH KETIGAMenentukan massa molekul relatifMolalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m non elektrolit = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]0,4 = [tex]\frac{36}{Mr}[/tex] x 2Mr = [tex]\frac{36~x~2}{0,4}[/tex] Mr = 180LANGKAH KEEMPATMenentukan rumus molekul (RM)Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] maka,Mr CH₂O = 1. Ar C + 2. Ar H + 1. Ar OMr CH₂O = 1. 12 + 2. 1 + 1. 16Mr CH₂O = 12 + 2 + 16Mr CH₂O = 30Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul30 x n = 180n = 6Rumus molekul = (CH₂O)₆Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) = 180Rumus molekul = C₆H₁₂O₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762, https://brainly.co.id/tugas/3070508 Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/3439941 Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, https://brainly.co.id/tugas/20862652 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku, massa molekul relatif, Mr, Ar, rumus empiris, rumus molekul$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 21 Oct 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36gram dilarutkan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia