Jawaban

Molaritas larutan CH₃COOH adalah 0.02 M.

Penjelasan

Larutan asam asetat (CH₃COOH) dicampur dengan larutan kalium hidroksida (KOH) menjadi garam kalium asetat (CH₃COOK) dan air.

V asam asetat = 0.1 L

Ka asam asetat = 10⁻⁵

V KOH = 0.05 L

M KOH = 0.2 M

pH campuran = 5

Pertanyaan : M asam asetat = ?

Perhitungan Mol

• mol asam asetat = a

• mol KOH = M KOH x V KOH = (0.2 M) x (0.05L) = 0.01 mol

Perhitungan Konsentrasi H⁺

[H⁺] = 10⁻⁵ M

Reaksi :

CH₃COOH + KOH ⇄ CH₃COOK + H₂O

a                    0.01

-0.01            -0.01        +0.01            +0.01  

a - 0.01          -               0.01              0.01

Persamaan Penentuan [H⁺]

[H⁺] = Ka x mol asam asetat sisa : mol garam terbentuk

10⁻⁵ = 10⁻⁵ x (a-0.01) : 0.01

0.01 = a - 0.01

a = 0.02 M

Jadi molaritas larutan asam asetat adalah 0.02 M

Pelajari Lebih Lanjut

Materi Lengkap Larutan Penyangga : yomemimo.com/tugas/22259171