Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah

Berikut ini adalah pertanyaan dari amanda2970 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-4, maka pH larutan yang terjadi adalah.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasiasam HA adalah2. 10-⁻⁴,makapH larutanyang terjadiadalah 4-log(8).

Pendahuluan

Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan konsentrasi ion Hidrogen (pH) di dalamnya meskipun dilakukan sdikit pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga ini dimanfaatkan pada berbagai bidang, misal dalam fermentasi, pengawet makanan, penghantaran obat, dan masih banyak lainnya. Larutan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya mampu mempertahankan pH dan merupakan larutan penyangga.

Untuk menghitung pH larutan penyangga asam dapat digunakan persamaan berikut :

$\sf [H^+]=Ka ~ HA \times \dfrac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasinya} == > pH =-log([H^+])$

dengan Ka HA = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah HA dalam larutan.

Perhitungan mol dari konsentrasi dan volume dapat diperoleh melalui persamaan berikut :

$\sf mol~ HA= [HA] \times V~HA$

Pembahasan

Diketahui :

V HA = 100 mL = 0.1 L
[HA] = 0.1 M
[NaOH] = 0.2 M
V NaOH = 10 mL = 0.01 L
Ka HA = 2 x 10⁻⁴

Ditanyakan:

pH larutan = ?

Penyelesaian:

Hitung mol NaOH dan HA

mol HA = [HA] x V HA
mol HA = 0.1 M x 0.1 L
mol HA = 0.01 mol
mol NaOH = [NaOH] x V NaOH
mol NaOH = 0.2 M x 0.01 L
mol NaOH = 0.002 mol

Hitung mol asam lemah sisa dan basa konjugasi terbentuk

$\sf \begin{array}{lccccccc} & \sf NaOH_{(aq)} &+&\sf HA_{(aq)} &\rightarrow &\sf NaA_{(aq)} & +&\sf H_{2}O_{(l)} \\\\mula~ :& 0.01 &&0.002 &&-&&-\\\\reaksi :& -0.002 &&-0.002&&+0.002 &&+0.002\\\\sisa~~~:&0.008&&0&&0.002&&0.002\end{array}$

dari reaksi diperoleh :
mol HA sisa = 0.008 mol
mol A⁻ terbentuk = 0.002 mol

Hitung nilai pH

Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
$\sf [H^+]=2 \times 10^{-4} \times \dfrac{0.008}{0.002}=8 \times 10^{-4} \ M$
Perhitungan pH
$\sf pH =-log([H^+]) = - log(8 \times 10^{-4}) \\\\pH = 4 - log (8)$