Untuk menyiapkan 400 mL larutan NaOH 1.732 M maka diperlukan NaOH sebanyak :

n = M x V = 1.732 mol/L x 0.4 L = 0.69 mol

Jika diketahui massa molekul relatif (Mr) NaOH adalah 40 gr/mol maka untuk membuat 0.69 mol larutan NaOH diperlukan NaOH sebanyak :

gr = n x Mr = 0.69 mol x 40 gr/mol = 27.6 gr

tahapan-tahap membuat 400 mL larutan NaOH 1.732 M :

• Menimbang 27.6 gr NaOH
• mencampurkan NaOH yang telah ditimbang dengan 200 mL air (H2O)
• Setelah larutan dingin maka tambahkan sejumlah air hingga mencapai volume 400 mL

Pembahasan

Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.

Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :

n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na

dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.

Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:

M = n/V

dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.

Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :

% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%

dan

% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%

dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.

Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :

M = (gr/Mm)(1000/p)

dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).

Untuk mengencerkan suatu larutan maka berlaku hukum M x V = Konstan sebagai berikut :

M1 x V1 = M2 x V2

Pelajari lebih lanjut

• Keadaan STP di link yomemimo.com/tugas/15768101
• Bilangan Avogadro di link yomemimo.com/tugas/9979067
• Molaritas di link yomemimo.com/tugas/9582317

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri Larutan

Kode : 11.7.6

Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume