Jawab :

25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 10 - log 5,21.

Penyelesaian soal :

Diketahui : 25 mL HCN 0,1 M

                  Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰

                  25 mL NH₃ 0,1 M

                  Kb = 1,8 x 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Jawab :  

Reaksi :

HCN (aq) + NH₃ (aq) → NH₄CN (aq)

Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :  

[H⁺] =  

      =  

      =

      = 5,21 × 10⁻¹⁰

pH = - log [H⁺] = - log 5,21 × 10⁻¹⁰  = 10 - log 5,21

⇒ Kesimpulan, 25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 10 - log 5,21.

Pembahasan :  

HIDROLISIS GARAM  

Hidrolisis garam adalah proses penguraian garam dalam air yang menghasilkan asam atau basa dan air.  

Hidrolisis garam terjadi apabila salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut adalah asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak mengalami terhidrolisis.  

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  

1. Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] =  

2. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.  

Contoh :  

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  

3. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.  

Contoh :  

NH₄CN (aq) + H₂O (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21750634  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22063522  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21924723  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21976388  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21310482

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH