Jawaban:

1. Hidrolisis adalah penguraian zat dalam reaksikimia yang disebabkan oleh air.[1] Reaksi kimia dalam hidrolisis memecah molekul air (H2O) menjadi kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH−).[2] Hidrolisis bergantung pada kimiawi, kelarutan, derajat keasaman dan oksidasi-reduksi dari setiap senyawa.[3] Secara kimia dan fisiologi, hidrolisis merupakan reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai reaktannya, jadi ketika suatu senyawa diwakili oleh AB (misalnya) dimana A dan B merupakan gugus dan HOH adalah air, secara reversibel reaksinya sebagai berikut {\displaystyle {\ce {AB <=> HOH}}}{\displaystyle {\ce {AB <=> HOH}}} . Selain air sebagai reaktan dan produk hidrolisis, bisa jadi molekul netral melibatkan senyawa organik atau molekul ionik seperti hidrolisis garam, asam dan basa.[4] Hidrolisis dapat diterapkan pada lipida yang bersifat kompleks seperti fosfolipid dan glikolipid. Sebaliknya hidrolisis tidak dapat dterapkan pada lipida yang bersifat sederhana seperti lemak, minyak dan malam.[5]

2. 1.)Rumus tetapan hidrolisis garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

Karena perbandingan [H+] dan [OH–] sama, maka larutan bersifat netral sehingga kita tidak memerlukan Kh untuk menghitung pH larutan tersebut, karena sudah dipastikan pH = 7.

2)Rumus tetapan hidrolisis garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

Seperti yang kita ketahui bahwa hidrolisis garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam (pH < 7). Maka rumus tetapan hidrolisis garamnya adalah sebagai berikut:

BH+(aq) + H2O(l) → B(aq) + H3O(aq)+

Kh = [B] x [H3O+] : [BH+]

3.)Rumus tetapan hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

Kebalikan dari tetapan hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah, hidrolisis asam lemah dan basa kuat bersifat basa (pH > 7). Maka rumus tetapan hidrolisis garamnya adalah sebagai berikut:

Pelajari Juga: Sifat Fisika dan Kimia Aluminium Sulfat

A–(aq) + H2O(l) → HA(aq) + OH–(aq)

Kh = [HA] x [OH–] : [A–]

4.Rumus tetapan hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

Karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dapat terhidrolisis sempurna, alias bisa bersifat asam, basa, maupun netral. Maka rumus tetapan hidrolisis garamnya adalah sebagai berikut:

BH+(aq) + H2O(l­) → B(aq) + H3O+(aq)

A–(aq) + H2O(l) → HA(aq) + OH–(aq)

___________________________+

BH+(aq) + A–(aq) → B(aq) + HA(aq)

Kh = [B] x [HA] : [BH+] x [A–]

3.Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)

Rumus :

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

atau

[OH⁻] = \sqrt{Kh~x~[anion~garam]}

Kh x [anion garam]

Keterangan :

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)

Ka = Konstanta tetapan asam

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis

Penjelasan:

semoga bermanfaat