Nilai Kb adalah 4,13. 10⁻¹³.

Derajat ionisasi larutan CH₃COOH adalah 0,01.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Nomor 1

HCOOH

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

Kw = 1,0. 10⁻¹⁴

Nomor 2

CH₃COOH

pH = 3

Ka = 10⁻⁵

Ditanyakan:

1. Nilai Kb

2. Derajat ionisasi

Jawab:

1. Menentukan nilai Kb

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

Kw = 1,0. 10⁻¹⁴

Ka HCOOH x Kb HCOOH = Kw

1,8. 10⁻⁴ x Kb HCOOH = 1,0. 10⁻¹⁴

Kb HCOOH = (1,0. 10⁻¹⁴)/(1,8. 10⁻⁴)

Kb HCOOH = 0,00413. 10⁻¹⁰

Kb HCOOH = 4,13. 10⁻¹³

2. Menentukan derajat ionisasi

pH = 3

[H⁺] = 10⁻³ M

[H⁺] = √Ka x Ma

10⁻³ = √10⁻⁵ x Ma

(10⁻³)² = 10⁻⁵ x Ma

Ma = 10⁻⁶/10⁻⁵

Ma = 0,1 M

[H⁺] = α x Ma

10⁻³ = α x 0,1

α = 10⁻³/0,1

α = 10⁻²

α = 0,01

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/4965021#, yomemimo.com/tugas/29348035

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850

#BelajarBersamaBrainly