Jawaban:

1) pH = 1 - log 2
2) Massa = 0,63 gram
3) pH = 13 + log 2
4) Massa = 1,45 gram

Penjelasan:

ASAM BASA

1) HNO₃ 0,2 M (HNO₃ asam kuat)
reaksi ionisasi HNO₃ (aq) ⇒ H⁺ (aq) + NO3⁻ (aq)
diperoleh valensi asam = a = 1
∵ [H⁺] = M . a
   [H⁺] = 0,2 . 1
   [H⁺] = 2 . 10⁻¹ M
∴ pH = - log [H⁺]
   pH = - log (2 . 10⁻¹)
   pH = 1 - log 2
   pH ≈ 0,7

2) HNO₃ (asam kuat)
    Volume 100 mL = 0,1 L
    Mr HNO₃ = 63 g/mol
    pH = 1 maka [H⁺] = 10⁻¹ M
reaksi ionisasi HNO₃ (aq) ⇒ H⁺ (aq) + NO3⁻ (aq)
diperoleh valensi asam = a = 1
∵ [H⁺] = M . a
   10⁻¹ = . 1
    = 10⁻¹
   =  10⁻¹ . 0,1
    = 10⁻²
∴ massa = 10⁻² . 63
   massa = 0,63 gram

3) NaOH 0,2 M (NaOH basa kuat)
reaksi ionisasi NaOH (aq) ⇒ Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
diperoleh valensi basa = b = 1
∵ [OH⁻] = M . b
   [OH⁻] = 0,2 . 1
   [OH⁻] = 2 . 10⁻¹ M
∴ pOH = - log [OH⁻]
   pOH = - log (2 . 10⁻1)
   pOH = 1 - log 2
dengan pH = 14 - pOH
              pH = 14 - (1 - log 2)
              pH = 13 + log 2
              pH ≈ 13,3

4) Mg(OH)₂ (basa kuat)
    Volume 500 mL = 0,5 L
    Mr Mg(OH)₂= 58 g/mol
    pH = 13
    pOH = 14 - pH
             = 14 - 13
             = 1
   maka [OH] = 10⁻¹ M
reaksi ionisasi Mg(OH)₂ (aq) ⇒ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
diperoleh valensi asam = b = 2
∵ [OH] = M . b
   10⁻¹ = . 2
    =
   =  0,05 . 0,5
    = 0,025
∴ massa = 0,025 . 58
   massa = 1,45 gram

Semoga dapat dipahami :)