pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log 8.

Penjelasan:

Diketahui:

NH₄OH

V = 25 mL

pH = 10 + log 6

Kb = 10⁻⁵

HCl

M = 0,02 M

V = 25 mL

Ditanyakan:

pH larutan yang terbentuk

Jawab:

• Menentukan jumlah mol HCl.

n HCl = M x V

n HCl = 0,02 x 25

n HCl = 0,5 mmol

• Menentukan konsentrasi NH₄OH.

pOH = 14 - pH

pOH = 4 - log 6

[OH⁻] = 6. 10⁻⁴ M

[OH⁻] = √Kb x Mb

6. 10⁻⁴ = √10⁻⁵ x Mb

(6. 10⁻⁴)² = 10⁻⁵ x Mb

Mb = 36. 10⁻³ M

• Menentukan jumlah mol NH₄OH.

n NH₄OH = M x V

n NH₄OH = 36. 10⁻³ x 25

n NH₄OH = 0,9 mmol

• Menentukan nb dan ng

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

M 0,9       0,5         -             -

R 0,5         0,5       0,5        0,5

S 0,4            -         0,5        0,5

• Menentukan pH larutan.

[OH⁻] = Kb x nb/ng

[OH⁻] = 10⁻⁵ x 0,4/0,5

[OH⁻] = 10⁻⁵ x 0,8

[OH⁻] = 8. 10⁻⁶ M

pOH = 6 - log 8

pH = 14 - pOH

pH = 8 + log 8

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/22506250, yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly