Berikut ini adalah pertanyaan dari Nuraenychoirulfadhil pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
(3) PbC2O4, ksp=8,6×10^-10
(4) ZnC2O4, ksp=1,4×10^-9 urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Berikut ini beberapa garam dan ksp nya:
(1) CdC₂O₄, Ksp= 15 × 10⁻⁸
(2) SrC₂O₄, Ksp= 15 × 10⁻⁷
(3) PbC₂O₄, Ksp= 8,6 × 10⁻¹⁰
(4) ZnC₂O₄, Ksp= 1,4 × 10⁻⁹
Urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Penjelasan:
Jawab:
Kelarutan semakin kecil maka zat tersebut akan sukar larut artinya nilai Kspnya juga akan semakin kecil.
Pada soal diketahui semua garam memiliki ion sejenis (senama), jadi jika diketahui ion sejenis, kita dapat menentukan kelarutan dari terkecil hingga besar melalui dari garam-garam dengan nilai Kspnya.
Jadi dapat disimpulkan garam yang memiliki kelarutan paling kecil hingga ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan yomemimo.com/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan yomemimo.com/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan yomemimo.com/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan yomemimo.com/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan yomemimo.com/tugas/2384042
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh putrapurnama112 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 16 Jul 19