Entalpi pembentukan dari etanol adalah sebesar -296,116 kJ/mol

Penjelasan dengan langkah - langkah :

Diketahui :

Massa etanol = 9,2 gram

Massa air = 1,6 kg

Suhu awal = 35°C

Suhu akhir = 75°C

Entalpi pembentukan CO2 = -94 kkal/mol = -393,29 kJ/mol

Entalpi pembentukan H2O = -68 kkal/mol = -284,512 kJ/mol

1 kkal = 4,184 kJ

Ditanya : Entalpi pembentukan etanol

Jawab :

C2H5OH + O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O

Untuk menentukan entalpi pembentukan dari etanol, kita harus menghitung terlebih dahulu entalpi dari pembakaran sempurna etanol dengan menghitung kalor yang dihasilkan. Perhitungan kalor dapat dihitung dengan menggunakan kalor dari air

Q = m c ΔT

Q = (1,6 kg) (4200 J/°C) (75°C - 35°C)

Q = 268,8kJ

Karena kalor air sudah diketahui, maka kita bisa menentukan entalpi dari pembakaran etanol

ΔH = -Q / ndengann adalah mol dari etanol yang sebesar 9,2/46 = 0,2 mol

ΔH = - 268,8 kJ / 0,2 mol

ΔH = -1344 kJ/mol ( entalpi pembakaran etanol)

Sehingga kita bisa menentukan entalpi pembentukan etanol dengan cara

ΔH = jumlah ΔH produk - jumlah ΔH reaktan

ΔH = ( 2ΔHf CO2 + 3ΔHf H2O) - (ΔHf C2H5OH + 3ΔHf O2)

-1344 kJ/mol = (2( -393,29 kJ/mol) + 3(-284,512 kJ/mol)) - (ΔHf C2H5OH +0)

-1344 kJ/mol = ( -786,58 kJ/mol + (-853,536 kJ/mol) ) -  ΔHf C2H5OH

-1344 kJ/mol = -1640,116 kJ/mol - ΔHf C2H5OH

ΔHf C2H5OH = -1640,116 kJ/mol + 1344 kJ/mol

ΔHf C2H5OH = -296,116 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut :

Materi termokimia : yomemimo.com/tugas/1069294

#BelajarBersamaBrainly