Ke dalam 400 ml hno2 0,2 m ph-nya 5 ditambahkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari sela2677 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Ke dalam 400 ml hno2 0,2 m ph-nya 5 ditambahkan 4,48 gram kalium hidroksida, tentukanph larutan yang terbentuk. diketahui ar k = 39, 0 = 16, h = 1

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Diketahui

V HNO2 = 400 mL (asam lemah)

[HNO2] = 0,2 M

massa KOH = 4,48 gram (basa kuat)

Mr KOH = 56

Ditanya : pH campuran = ?

Jawab

reaksi yg terjadi :

HNO2 + KOH → H2O + KNO2 (setara)

m 0,08 0,08 - -

r 0,08 0,08 0,08 0,08

s - - 0,08 0,08

maka terjadi reaksi hidrolisis parsial basa (asam lemah + basa kuat) , karena mol HNO2 = mol KOH

$[{H}^{ + } ] = \sqrt{Ma \times Ka }$

${10}^{ - 5} = \sqrt{0.2 \times Ka }$

$Ka = 5 \times {10}^{ - 10}$

$[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ \frac{kw}{ka } \times M garam \times valensi}$

$[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ \frac{ {10}^{ - 14} }{5 \times {10}^{ - 10} } \times \frac{0.08}{0.4} \times 1} = 2 \times {10}^{ - 3}$

pOH = -log (OH-) = 3 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (3 - log 2) = 11 + log 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arsadrp75 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 01 Jun 22