larutan etilen glikol ( C2 H6 O2 ) dibuat dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Ricky2864 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

larutan etilen glikol ( C2 H6 O2 ) dibuat dengan melarutkan 10 ml etilen glikol ( row = 1,11 gr / ml ) kedalam air hingga volumenya 100 ml jika larutan yang terbentuk mempunyai masa Jenis / densitas 1,05 gr / ml tentukan konsentrasi etilen glikol dalam larutan yang di nyatakan dalam . persen massa (%) , molalitas , molaritas , fraksi mol zat terlarut etilen glikol Arc =12 , Arh =1 , Aro = 16

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

a. 10,57%, b. 1,99 molal atau 2 molal c. 1,79 M, d. 0.0345

Penjelasan:

owkay, kita perhatikan dulu data2 yang ada yah.

Senyawa etilen glikol (EG), C2H6O2, Mr = 24 + 6 + 32 = 62 g/mol

V EG = 10 mL

V total larutan = 100 mL

rho EG = 1,11 g/mL

rho larutan = 1,05 g/mL

Ditanyakan: konsentrasi dalam bentuk a. %massa EG, b. molalitas EG, c. molaritas EG, d. fraksi mol EG

a. %massa EG = massa EG/massa larutan total * 100% = (volume EG * rho EG)/(volume larutan * rho larutan) * 100% = (10 mL * 1,11 g/mL)/(100 mL * 1,05 g/mL) * 100% = 10,57%

Ingat, massa dapat diambil dari perkalian antara volume dengan densitas atau rho

b. molalitas EG = mol EG/kg pelarut = mol EG * 1000 / gram pelarut = ((V EG * rho EG/Mr EG) * 1000)/(V air * rho air) =  ((10 mL * 1,11 g/mL/62 g/mol) * 1000)/(90 mL * 1 g/mL) = 1,99 molal atau hampir 2 molal

c. molaritas EG = mol EG/V L larutan = mol EG * 1000 / V mL larutan = ((V EG * rho EG/Mr EG) * 1000)/(V larutan) =  ((10 mL * 1,11 g/mL/62 g/mol) * 1000)/(100 mL) = 1,79 M

d. fraksi mol EG = mol EG / (mol EG + mol air) = (V EG * rho EG/Mr EG)/((V EG * rho EG/Mr EG) + (V air * rho air/Mr air)) = (10 mL * 1,11 g/mL/62 g/mol)/((10 mL * 1,11 g/mL/62 g/mol) + (90 mL * 1 g/mL/18 g/mol)) = 0.0345

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rivalazeezp29aig dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Nov 22