Jawab :

Penyelesaian soal dan cara menentukan bilangan oksida ikutilah aturan-aturan penentuan biloks, aturan penentuan biloks dapat dilihat pada bagian pembahasan dibawah.

Pembahasan :

• Pengertian Bilangan Oksidasi (Biloks)  

Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah muatan suatu atom/unsur dalam suatu molekul/senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. Atom mempunyai kemampuan untuk menerima dan melepas elektron, kemampuan ini diukur dalam bentuk biloks. Biloks bisa bernilai positif atau negatif, jadi bisa juga dianggap muatan ion.  

Dalam menentukan Biloks suatu molekul, prosedur yang kita lakukan adalah mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) .

• Aturan Bilangan Oksidasi (Biloks)  

Berikut aturan standar yang belaku dalam penentuan bilangan oksidasi.  

1. Biloks Unsur Bebas adalah = 0  

Contoh: biloks Na, Al, H₂, P₄, O₂, Cl₂, Br₂ adalah = 0  

2. Biloks Ion Unsur = Muatan Ion  

Contoh: biloks Na⁺ adalah = +1, biloks Al³⁺adalah = +3, biloks Cl⁻ adalah = -1  

3. Biloks Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam Senyawa = +1  

Contoh: biloks K dalam senyawa KCl adalah = +1  

4. Biloks Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam Senyawa adalah = +2  

Contoh: biloks Ba dalam senyawa Ba(OH)₂ adalah = +2  

5. Biloks Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam Senyawa adalah = +3  

Contoh: Biloks Al dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ adalah = +3  

6. Biloks Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam Senyawa Biner (terdiri 2 jenis unsur) adalah = -1  

Contoh: biloks Cl dalam senyawa AlCl₃ adalah = -1  

7. Biloks Unsur H bila Berikatan dengan Non-Logam adalah = +1 tetapi bila H berikatan dengan Logam Biloks H = -1  

Contoh: biloks H dalam senyawa HNO3 adalah = +1. Biloks H dalam senyawa AlH₃ adalah = -1  

8. Biloks O bila dalam Senyawa Non-Peroksida adalah = -2 tetapi bila dalam Senyawa Peroksida; Biloks O = -1  

Contoh: biloks O dalam senyawa H₂O adalah = -2. Biloks O dalam senyawa H₂O₂, dan BaO₂ adalah = -1  

9. Jumlah Biloks Unsur-Unsur yang Membentuk Senyawa = 0

Contoh: Jumlah biloks Na dan Cl adalah = 0 karena biloks Na = +1 sedangkan biloks Cl = -1 (jika dijumlah maka +1 plus -1 = 0).  

10. Jumlah Biloks Unsur-Unsur yang Membentuk Ion = Muatan Ion  

Contoh: Jumlah biloks S dan O pada ion SO42- adalah = -2 (biloks S = +6, biloks O = -2 dikali 4 atom)  

Catatan:

1. Unsur logam dapat memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi
2. Mengetahui letak unsur pada Tabel Sistem Berkala Unsur mempermudah mengidentifikasi bilangan oksidasi unsur tesebut.

Penyelesaian soal :

1) Mn

  Biloks Mn = 0

hal ini dikarenakan Mn merupakan atom/unsur bebas sehingga memiliki biloks = 0.

2) Mn²⁺

   Biloks Mn = +2

hal ini dikarenakan Mn²⁺ merupakan ion sehingga memiliki ion tersebut menjadi biloks = +2.

3) KMnO₄

   Biloks K = +1

   Biloks Mn = +7

   Biloks O = -2

4) H₂SO₄

   Biloks H = +1

   Biloks S = +6

   Biloks O = -2

5) K₃PO₄

   Biloks K = +1

   Biloks P = +5

   Biloks O = -2

6) PO₃³⁻

   Biloks P = +3

   Biloks O = -2

7) FeO

   Biloks Fe = +2

   Biloks O = -2

8) Fe₂O₃

   Biloks Fe = +3

   Biloks O = -2

9) Na₂Cr₂O₇

   Biloks Na = +1

   Biloks Cr = +6

   Biloks O = -2

10) AsO₄

    Biloks As = +8

    Biloks O = -2

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang biloks yomemimo.com/tugas/5441849

materi tentang penentuan biloks yomemimo.com/tugas/5856391

materi tentang penentuan biloks yomemimo.com/tugas/21177950

materi tentang redoks yomemimo.com/tugas/71875

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, oksidasi, muatan