Dalam 100 ml larutan ch3cooh (ka = 10-5) dimasukan 50

Berikut ini adalah pertanyaan dari AstyanCA1729 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Dalam 100 ml larutan ch3cooh (ka = 10-5) dimasukan 50 ml larutan koh 0,2 m, ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan ph = 5, maka molaritas larutan ch3cooh adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

Molaritas larutan CH₃COOH adalah 0.02 M.

Penjelasan

Larutan asam asetat (CH₃COOH) dicampur dengan larutan kalium hidroksida (KOH) menjadi garam kalium asetat (CH₃COOK) dan air.

V asam asetat = 0.1 L

Ka asam asetat = 10⁻⁵

V KOH = 0.05 L

M KOH = 0.2 M

pH campuran = 5

Pertanyaan : M asam asetat = ?

Perhitungan Mol

  • mol asam asetat = a
  • mol KOH = M KOH x V KOH = (0.2 M) x (0.05L) = 0.01 mol

Perhitungan Konsentrasi H⁺

\boxed{[H^{+}] = 10^{-pH}}

[H⁺] = 10⁻⁵ M

Reaksi :

CH₃COOH + KOH ⇄ CH₃COOK + H₂O

a                    0.01

-0.01            -0.01        +0.01            +0.01  

a - 0.01          -               0.01              0.01

Persamaan Penentuan [H⁺]

[H⁺] = Ka x mol asam asetat sisa : mol garam terbentuk

10⁻⁵ = 10⁻⁵ x (a-0.01) : 0.01

0.01 = a - 0.01

a = 0.02 M

Jadi molaritas larutan asam asetat adalah 0.02 M

Pelajari Lebih Lanjut

Materi Lengkap Larutan Penyangga : yomemimo.com/tugas/22259171

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 30 Aug 22