Jawaban:

Jumlah dan jenis orbital dalam tiap subkulit dapat diketahui dengan bilangan kuantum magnetik (m). Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).

Untuk subkulit s (l = 0), italic m equals 0 (1 orbital)

Untuk subkulit p (l = 1), italic m equals minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 (3 orbital)

Untuk subkulit d (l = 2), italic m equals minus sign 2 comma space minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 comma space plus 2 (5 orbital)

Untuk subkulit f (l = 3), italic m equals minus sign 3 comma space minus sign 2 comma space minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 comma space plus 2 comma space plus 3 (7 orbital)

Maka, untuk bilangan kuantum n = 4, l = 1 (subkulit p), terdapat 3 jenis orbital yaitu orbital italic p subscript x comma space italic p subscript y comma space dan space italic p subscript z.

Unsur kalium mempunyai konfigurasi elektron:

K presubscript 19 space colon space space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 6 space space 4 italic s to the power of 1

Jumlah orbital pada unsur kalium adalah:

1 italic s squared colon space 1 space orbital 2 italic s squared colon space 1 space orbital 2 italic p to the power of 6 colon space 3 space orbital 3 italic s squared colon space 1 space orbital 3 italic p to the power of 6 colon space 3 space orbital 4 italic s to the power of 1 colon space 1 space orbital Total colon space 10 space orbital

Jadi, jenis orbital pada elektron dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1 adalah italic p subscript italic x bold comma bold space italic p subscript italic y bold comma bold space bold dan bold space italic p subscript italic z, dan unsur Kalium mempunyai total 10 orbital.space space space

Penjelasan:

#maaf kalo salah