Berikut ini adalah pertanyaan dari iqsanfaisal2893 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Derajat keasaman (pH) dari larutan (H₂SO₄) 0.02 M adalah 2 - log (4).
Larutan asam sulfat merupakan larutan asam kuat. Larutan asam kuat adalah larutan elektrolit kuat karena terdisosiasi sempurna dalam larutan. Untuk perhitungan derajat keasaman (pH) asam sulfat dalam larutan dapat digunakan persamaan :
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui :
- Larutan asam sulfat
Termasuk asam kuat
{H₂SO₄] = 0.02 M
Ditanyakan :
Derajat keasaman atau pH larutan = ?
Penyelesaian :
Ionisasi asam sulfat dalam air
- H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Konsentrasi H⁺
- [H⁺] = 2 x [H₂SO₄]
[H⁺] = 2 x 0.02 M
[H⁺] = 0.04 M
Perhitungan pH larutan
- pH = - log ([H⁺])
pH = - log (0.04)
pH - 2 - log (4)
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang definisi asam dan basa :
yomemimo.com/tugas/10508177 - Materi tentang perhitungan derajat ionisasi dan [OH⁻] :
yomemimo.com/tugas/21141219 - Materi tentang perhitungan pH asam sulfat :
yomemimo.com/tugas/10261222
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Stoikiometri larutan
Kode : 11.7.6
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 19 Sep 22