Tulislah Rumus Senyawa beserta nama-nama dari senyawa ASAM

Berikut ini adalah pertanyaan dari ksari6870 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tulislah Rumus Senyawa beserta nama-nama dari senyawa ASAM

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Asam memiliki banyak definisi yang secara lebih lengkap akan dijelaskan pada bagian pembahasan. Beberapa contoh senyawa asam yaitu :

HCN (Asam sianida)

CH_3COOH (Asam asetat)

H_2SO_4 (Asam sulfat)

HNO_3 (Asam nitrat)

HCl (Asam klorida)

Pembahasan

Asam memiliki beberapa definisi, yaitu asam menurut Arrhennius, Bronsted-Lowry, dan menurut Lewis.

  • Teori Asam-basa Arrhennius

Asam : senyawa yang menghasilkan ion H^+ di dalam air. Contohnya HNO_3, HCl, H_2S

Basa : senyawa yang menghasilkan ion OH^- di dalam air. Contohnya NaOH, Mg(OH)_2 , KOH

Kelemahan teori asam basa ini adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa senyawa-senyawa yang tidak memiliki H^+maupunOH^-, serta terbatas pada pelarut air saja. Jika senyawa dilarutkan ke dalam pelarut selain air, teori ini tidak dapat menjelaskan sifat asam/basa senyawa tersebut.

Teori Asam-basa Bronsted-Lowry

Asam : senyawa yang menjadi donor proton

Basa : senyawa yang menjadi akseptor proton

Contoh :

H_2SO_4 + H_2O     ⇄     HSO_4^-      +       H_3O^+

Asam   basa      basa konjugasi    asam konjugasi

  • Teori Asam-basa Lewis

Asam : akseptor pasangan elektron

Basa : donor pasangan elektron

Contoh :

NH_3 + BF_3   ⇄    NH_3BF_3

Basa      asam

Supaya lebih jelas, lihat gambar di lampiran ya!

Nah, setelah mempelajari teori asam-basa, kamu dapat menyimpulkan bahwa contoh-contoh asam antara lain : HCN (Asam sianida), CH_3COOH (Asam asetat), H_2SO_4 (Asam sulfat), HNO_3 (Asam nitrat), HCl (Asam klorida), dan lain-lain.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang kelebihan teori asam-basa Lewis dibandingkan teori asam-basa Arrhennius dan Bronsted-lowry : yomemimo.com/tugas/5704122?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4

Asam memiliki banyak definisi yang secara lebih lengkap akan dijelaskan pada bagian pembahasan. Beberapa contoh senyawa asam yaitu : HCN (Asam sianida)[tex]CH_3COOH[/tex] (Asam asetat)[tex]H_2SO_4[/tex] (Asam sulfat)[tex]HNO_3[/tex] (Asam nitrat)HCl (Asam klorida)PembahasanAsam memiliki beberapa definisi, yaitu asam menurut Arrhennius, Bronsted-Lowry, dan menurut Lewis.Teori Asam-basa ArrhenniusAsam : senyawa yang menghasilkan ion [tex]H^+[/tex] di dalam air. Contohnya [tex]HNO_3, HCl, H_2S[/tex]Basa : senyawa yang menghasilkan ion [tex]OH^-[/tex] di dalam air. Contohnya NaOH, [tex]Mg(OH)_2[/tex] , KOHKelemahan teori asam basa ini adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa senyawa-senyawa yang tidak memiliki [tex]H^+[/tex] maupun [tex]OH^-[/tex], serta terbatas pada pelarut air saja. Jika senyawa dilarutkan ke dalam pelarut selain air, teori ini tidak dapat menjelaskan sifat asam/basa senyawa tersebut.Teori Asam-basa Bronsted-LowryAsam : senyawa yang menjadi donor protonBasa : senyawa yang menjadi akseptor protonContoh :[tex]H_2SO_4 + H_2O[/tex]     ⇄     [tex]HSO_4^-[/tex]      +       [tex]H_3O^+[/tex]Asam   basa      basa konjugasi    asam konjugasiTeori Asam-basa LewisAsam : akseptor pasangan elektronBasa : donor pasangan elektronContoh :[tex]NH_3 + BF_3[/tex]   ⇄    [tex]NH_3BF_3[/tex]Basa      asamSupaya lebih jelas, lihat gambar di lampiran ya!Nah, setelah mempelajari teori asam-basa, kamu dapat menyimpulkan bahwa contoh-contoh asam antara lain : HCN (Asam sianida), [tex]CH_3COOH[/tex] (Asam asetat), [tex]H_2SO_4[/tex] (Asam sulfat), [tex]HNO_3[/tex] (Asam nitrat), HCl (Asam klorida), dan lain-lain.Pelajari lebih lanjutMateri tentang kelebihan teori asam-basa Lewis dibandingkan teori asam-basa Arrhennius dan Bronsted-lowry : https://brainly.co.id/tugas/5704122?referrer=searchResults#BelajarBersamaBrainly #SPJ4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 22 Aug 22