Jawaban:

Untuk membakar L gas C2H6, maka akan dibutuhkan L mol C2H6.

Reaksi pembakaran C2H6 dengan oksigen adalah sebagai berikut:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Untuk menghasilkan 1 mol CO2 dan 3 mol H2O diperlukan 1 mol C2H6 dan 7/2 mol O2.

Diketahui kadar oksigen di udara adalah 20%, artinya 100 L udara mengandung 20 L oksigen dan 80 L nitrogen. Karena yang dibutuhkan adalah 7/2 mol O2 untuk setiap 1 mol C2H6, maka perbandingan jumlah mol antara C2H6 dan O2 adalah 1:7/2 atau 2:7.

Dengan menggunakan aturan perbandingan ini, maka untuk membakar 2 mol C2H6 dibutuhkan 7 mol O2. Jumlah mol oksigen yang terkandung dalam 20 L udara adalah:

(20 L / 1000 L/mol) x (20% x 1 mol O2/5 mol udara) = 0,4 mol O2

Dalam pembakaran 2 mol C2H6 dibutuhkan 7 mol O2, sehingga untuk membakar 0,4 mol O2 hanya dibutuhkan:

(0,4 mol O2 / 7 mol O2) x 2 mol C2H6 = 0,114 mol C2H6

Jadi, untuk membakar L gas C2H6 dibutuhkan udara sebanyak 0,114 L atau 114 mL udara.

Penjelasan: