Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Hitung pOH larutan berdasarkan pH yang diberikan.

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 13 - log 2,5

pOH = 1 - log 2,5

pOH = 0,6021

Hitung konsentrasi ion OH- dalam larutan.

pOH = - log [OH-]

[OH-] = 10^(-pOH)

[OH-] = 10^(-0,6021)

[OH-] = 0,2479 M

Hitung konsentrasi ion H+ dalam larutan.

Karena basa yang digunakan adalah basa kuat, maka ionisasi basa dapat diabaikan dan konsentrasi ion H+ sama dengan konsentrasi air.

Konsentrasi air dapat dihitung dengan menggunakan konstanta ionisasi air (Kw) pada suhu 25°C, yaitu 1 x 10^(-14) M^2.

Kw = [H+][OH-]

[H+] = Kw/[OH-]

[H+] = 1 x 10^(-14)/0,2479

[H+] = 4,039 x 10^(-14) M

Hitung volume larutan yang harus dibuat.

Molaritas basa (M) = massa basa (g) / MR basa x volume larutan (L)

Volume larutan (L) = massa basa (g) / MR basa x M

Massa basa yang digunakan adalah 3,0 g dan MR basa adalah 24 g/mol. Molaritas basa dapat dihitung dengan mengubah konsentrasi OH- menjadi mol/L.

M = [OH-] = 0,2479 M

Volume larutan (L) = 3,0 g / 24 g/mol x 0,2479 M

Volume larutan (L) = 0,3099 L = 309,9 mL

Jadi, volume larutan yang harus dibuat adalah sekitar 310 mL, yang paling mendekati opsi jawaban (b) 250 mL.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐