Sebanyak 1 gram sampel mengandung Na2c204 (Bm=126) dititrasi dengan 40 ml kmno4 0.02m dalam larutan asam,maka presentase Na2c2o4 adalah 25,5%.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

•    Menggunakan metode setengah reaksi :

C₂O₄²⁻ + MnO₄⁻  ---> CO₂ + Mn²⁺  (suasana asam)

1. menentukan biloks masing-masing

C₂O₄²⁻ + MnO₄⁻  ---> CO₂ + Mn²⁺

    -2.4        -2.4          -2.2    +2

+6   -8     +7  -8          +4 -4

+3

maka,

atom C mengalami reduksi dari biloks +3 menjadi +4

atom Mn mengalami oksidasi dari biloks +7 menjadi +2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi =  MnO₄⁻   --->  Mn²⁺

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  CO₂

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi =  MnO₄⁻   --->  Mn²⁺

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  2CO₂

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi =  MnO₄⁻  + 8H⁺ --->  Mn²⁺  + 4H₂O

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  2CO₂    (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi =  MnO₄⁻  + 8H⁺ --->  Mn²⁺  + 4H₂O

muatan dikiri = +7 dan dikanan = +2 maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron

Reduksi =  MnO₄⁻   + 8H⁺ + 5e  --->  Mn²⁺  + 4H₂O

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  2CO₂

muatan dikiri = -2 sedangkan di kanan muatan = 0, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  2CO₂  + 2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi =  C₂O₄²⁻   --->  2CO₂  + 2e                           I x 5    

Reduksi =  MnO₄⁻   + 8H⁺ + 5e  --->  Mn²⁺  + 4H₂O     I x 2

maka

Oksidasi =  5C₂O₄²⁻   --->  10CO₂  + 10e

Reduksi =  2MnO₄⁻   + 16H⁺ + 10e  --->  2Mn²⁺  + 8H₂O

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi =  5C₂O₄²⁻   --->  10CO₂  + 10e

Reduksi =  2MnO₄⁻   + 16H⁺ + 10e --->  2Mn²⁺  + 8H₂O

________________________________________________ +

2MnO₄⁻   +  5C₂O₄²⁻  +  16H⁺ --->  2Mn²⁺  +   10CO₂   +  8H₂O

Titrasi Larutan

V KMnO₄  = 40 mL = 0,04 Liter

n KMnO₄ = 0,04 x 0,02

n KMnO₄ = 0,0008 mol

2MnO₄⁻   +  5C₂O₄²⁻  +  16H⁺ --->  2Mn²⁺  +   10CO₂   +  8H₂O

0,0008 mol

n Na₂C₂O₄ = x n KMnO₄

n Na₂C₂O₄ = x 0,0008

n Na₂C₂O₄ = 0,002 mol

massa Na₂C₂O₄ =  n Na₂C₂O₄ x Mr

massa Na₂C₂O₄ = 0,002 x 126

massa Na₂C₂O₄ = 0,252 gram

kadar Na₂C₂O₄  = x 100%

kadar Na₂C₂O₄  = x 100%

kadar Na₂C₂O₄  = 0,252 x 100%

kadar Na₂C₂O₄  = 25,2 %

Kesimpulan

Persentase Na₂C₂O₄  = 25,2 %

Pelajari lebih lanjut

Penyetaraan redoks yomemimo.com/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918  

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam yomemimo.com/tugas/20318016, yomemimo.com/tugas/20683002

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  yomemimo.com/tugas/20264793

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol yomemimo.com/tugas/19734765

-------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : redoks, oksidasi, reduksi, mol, titrasi, kadar