Jawaban:

Untuk menjawab pertanyaan tersebut, kita perlu mengetahui reaksi pembakaran etana (C2H6) dan propana (C3H8) dengan gas oksigen (O2):

C2H6 + (7/2) O2 → 2 CO2 + 3 H2O (1)

C3H8 + (5/2) O2 → 3 CO2 + 4 H2O (2)

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa rasio volume antara etana dan oksigen dalam reaksi (1) adalah 1:7/2 = 2:7, dan rasio volume antara propana dan oksigen dalam reaksi (2) adalah 1:5/2 = 2:5.

Dalam kasus ini, diketahui bahwa volume gas oksigen yang digunakan adalah 18 L, dan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah 10,5 L. Dalam reaksi (1), setiap 2 L etana akan menghasilkan 2 L CO2, sedangkan dalam reaksi (2), setiap 2 L propana akan menghasilkan 3 L CO2.

Karena volume CO2 yang dihasilkan adalah 10,5 L, berarti campuran gas etana dan propana yang digunakan harus menghasilkan volume CO2 yang sama.

Jika kita menggunakan 2 L etana, maka berdasarkan reaksi (1) akan menghasilkan 2 L CO2.

Jika kita menggunakan 2 L propana, maka berdasarkan reaksi (2) akan menghasilkan 3 L CO2.

Dengan demikian, jumlah etana yang digunakan adalah 2 L dan jumlah propana yang digunakan adalah 2 L.

Jadi, volume etana dan propana berturut-turut adalah 2 L dan 2 L.

Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah (e) 2 L dan 2 L.

Penjelasan:

TERIMA KASIH