Pertanyaan yang diajukan adalah Tuliskan dalam bentuk tabel minimal 8 senyawa ion beserta titik leleh dan titik didih

Jawaban

Senyawa ion merupakan senyawa yang memiliki ikatan ionik (serah terima electron) yang terbentuk dari unsur logam (sebagai kation) dengan non logam (sebagai anion). Beberapa juga ada yang terbentuk dari kation (ion positif) yang gabungan unsur non logam seperti kation amonium (NH₄⁺). Senyawa ion cenderung memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.

Senyawa ion beserta titik didih dan titik lelehnya adalah sebagai berikut :

1. NaCl, titik lelehnya berada pada suhu 801°C dan titik didihnya berada pada suhu 1517°C
2. CaCl₂, titik lelehnya berada pada suhu 775°C dan titik didihnya berada pada suhu 1935°C
3. NaF, titik lelehnya berada pada suhu 993°C dan titik didihnya berada pada suhu 1703°C
4. CaCO₃, titik lelehnya berada pada suhu 825°C dan titik didihnya berada pada suhu 1339°C
5. KBr, titik lelehnya berada pada suhu 734°C dan titik didihnya berada pada suhu 1435°C 734 1435
6. NaOH, titik lelehnya berada pada suhu 318°C dan titik didihnya berada pada suhu 1390°C 318 1390
7. BaNO3, , titik lelehnya berada pada suhu 592°C dan titik didihnya berada pada suhu 1539°C 592
8. AgCl, titik lelehnya berada pada suhu 455°C dan titik didihnya berada pada suhu 1547°C

Pembahasan

Senyawa ion merupakan senyawa yang memiliki ikatan ionik (serah terima electron) yang terbentuk dari unsur logam (sebagai kation) dengan non logam (sebagai anion)

Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk dari sesama unsur-unsur nonlogam dengan cara membentuk ikatan kovalen (penggunaan pasangan elektron bersama).  

Perbedaan Karakteristik senyawa ion dan kovalen adalah sebagai berikut:

• Senyawa kovalen Kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah (<350°C) ; Umumnya cairah atau gas pada suhu kamar ; Umumnya larut dalam pelarut non-polar, sedikit yang larut dalam air ; Sedikit yang mengahantarkan listrik ; Umumnya terbakar ; Banyak yang berbau
• Senyawa ion : Kebanyakkan menunjukkan titik leleh tinggi (>350°C, sering sampai 1000°C) ; Semuanya adalah padatan pada suhu kamar ; Umumnya larut dalam air dan beberapa larut dalam pelarut non polar ; Umumnya mengahantarkan listrik ; Umumnya tidak terbakar ; Hanya sedikit yang berbau

• Senyawa ion memiliki titik didih yang rendah, sedangkan senyawa kovalen memiliki titik didih yang tinggi
• Zat volatile merupakan zat dengan senyawa kovalen yang memiliki titik didih rendah. Hanya senyawa kovalen saja yang bisa menguap. Senyawa ionik tidak mampu menguap
• Dalam air, senyawa ion cenderung larut. Akan tetapi, jika pada pelarut organik, senyawa ion tidak bisa larut. Sebaliknya, senyawa kovalen larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam air.
• Senyawa ion padat tidak bisa menghantarkan listrik. Namun, jika senyawa itu leleh karena dipanaskan, maka dalam bentuk lelehan senyawa ion bisa menghantarkan listrik. Kemudian, senyawa ini juga bisa menghantarkan listrik jika larut dalam air. Sebaliknya, dalam bentuk padat ion tidak mampu bergerak bebas sehingga tidak bisa menghantarkan listrik.  Senyawa kovalen tidak mampu menghantarkan listrik dalam bentuk padat maupun lelehan. Akan tetapi, beberapa senyawa kovalen saat larut dalam air bisa menghantarkan listrik

-------------------------------------------------------------------------------------

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :  

• yomemimo.com/tugas/21341353  
• yomemimo.com/tugas/21362009  
• yomemimo.com/tugas/21338324  

Detil Tambahan:  

Kelas : X  

Materi : Ikatan Kimia  

Kode : 10.7.4  

Kata Kunci : senyawa ionik, senyawa kovalen