Jika 2.14 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air

Berikut ini adalah pertanyaan dari hadikaryono1816 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jika 2.14 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, akan diperoleh larutan dengan pH hidrolisis … (Ka NH₄Cl = 1 x 10^-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui :

2.14 gram NH₄Cl (Mr = 53,5)

V = 500 mL = 0,5 L

Ditanya :

Jawab :

mol NH₄Cl = Massa/Mr = 2,14/53,5 = 0,04 mol

[NH₄Cl] = mol/V = 0,04/0,5 = 0,08 = 8 . 10⁻² M

NH₄Cl ⇒ NH₄⁺ + Cl⁻

Garam NH₄Cl didapat dari Basa Lemah NH₄⁺ dengan Asam Kuat Cl⁻. Sehingga garam yang didapat adalah garam asam. Garam tersebut bersifat asam sehingga terdapat [H⁺] sehingga :

$[H^{+} ] = \sqrt{\frac{K_{w} }{K_{b} } M } = \sqrt{\frac{10^{-14} }{ 10^{-5}} 8(10^{-2}) } = \sqrt{8 (10^{-14+5-2}) } = \sqrt{8(10^{-11} )} = \sqrt{(4)(2)(10^{-11})$