Jawaban:

NH3 (amonia) dan CaCl3 (kalsium klorida) memiliki perbedaan sifat yang dapat mempengaruhi titik lelehnya. NH3 adalah senyawa kovalen polar yang bersifat gas pada suhu kamar dan bertitik lebur -77,73 °C pada tekanan standar, sementara CaCl3 adalah senyawa ionik yang bersifat padat pada suhu kamar dan bertitik lebur 772 °C.

Perbedaan titik leleh NH3 dan CaCl3 terkait dengan sifat ikatan kimianya. NH3 memiliki ikatan kovalen polar yang relatif lemah, sedangkan CaCl3 memiliki ikatan ionik yang kuat. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom nonlogam yang memiliki keelektronegatifan yang berbeda, sehingga elektron terbagi secara tidak merata antara kedua atom tersebut. Pada NH3, nitrogen memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada hidrogen, sehingga elektron terbagi lebih banyak pada nitrogen, sehingga ia memiliki muatan parsial negatif. Hal ini mengakibatkan NH3 memiliki titik leleh yang rendah karena molekulnya dapat dengan mudah dipisahkan satu sama lain.

Dengan demikian, NH3 memiliki titik leleh yang lebih rendah dibandingkan CaCl3 karena memiliki ikatan kovalen polar yang lemah dan molekulnya dapat dengan mudah dipisahkan satu sama lain. Sedangkan CaCl3 memiliki titik leleh yang tinggi karena memiliki ikatan ionik yang kuat dan memerlukan energi yang tinggi untuk memutuskan ikatannya.