Penjelasan:

Untuk menentukan pH larutan KOH dan H2SO4 sebelum dititrasi, kita perlu mempertimbangkan reaksi netralisasi antara kedua zat tersebut. Reaksi netralisasi antara KOH dan H2SO4 adalah sebagai berikut:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Dalam reaksi ini, 1 mol KOH bereaksi dengan 1 mol H2SO4 untuk menghasilkan 1 mol K2SO4 dan 2 mol air. Oleh karena itu, jika 20 mL larutan KOH 0,1 M dititrasi dengan larutan H2SO4 0,1 M, maka jumlah mol KOH dan H2SO4 yang bereaksi adalah sama.

Jumlah mol KOH yang digunakan dalam reaksi tersebut adalah:

mol KOH = M x V = 0,1 M x (20/1000) L = 0,002 mol

Jumlah mol H2SO4 yang digunakan dalam reaksi tersebut juga sama dengan 0,002 mol karena rasio stokiometri antara KOH dan H2SO4 adalah 1:1.

Karena H2SO4 adalah asam kuat, setelah reaksi netralisasi selesai, semua ion H+ akan bereaksi dengan OH- yang berasal dari KOH dan membentuk air. Oleh karena itu, pH larutan setelah dititrasi akan menjadi netral (pH = 7).

Sebelum dititrasi, pH larutan KOH dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

pH = 14 - log([OH-])

Karena KOH adalah basa kuat, maka OH- yang dihasilkan akan sepenuhnya bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidroksida (OH-). Konsentrasi ion hidroksida dapat dihitung sebagai berikut:

[OH-] = M x V = 0,1 M x (20/1000) L = 0,002 mol/L

Sehingga:

pH = 14 - log(0,002) ≈ 12,7

Jadi, pH larutan KOH sebelum dititrasi adalah sekitar 12,7 dan pH larutan setelah dititrasi menjadi netral (pH = 7). Sedangkan pH larutan H2SO4 sebelum dititrasi adalah sekitar 0 karena H2SO4 adalah asam kuat.