Jawaban:

pH dari campuran larutan NH4OH 0,01 M dan HCl 0,02 M adalah 3.

Penjelasan:

Untuk menentukan pH campuran dari larutan NH4OH dan HCl, kita perlu memperhatikan reaksi yang terjadi antara NH4OH (basah lemah) dan HCl (asam kuat). Pada reaksi ini, NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH4+ (ion amonium) dan Cl- (ion klorida).

Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol NH4OH dan HCl dalam masing-masing larutan:

mol NH4OH = Molaritas x Volume Larutan

= 0,01 M x 0,2 L

= 0,002 mol

mol HCl = Molaritas x Volume Larutan

= 0,02 M x 0,05 L

= 0,001 mol

2. Karena NH4OH adalah basa lemah, jumlah ion NH4+ yang terbentuk sama dengan jumlah mol NH4OH yang direaksikan. Jumlah ion Cl- yang terbentuk adalah sama dengan jumlah mol HCl yang direaksikan.

Jumlah ion NH4+ = 0,002 mol

Jumlah ion Cl- = 0,001 mol

3. Tentukan sisa ion OH- dalam larutan dengan mempertimbangkan hidrolisis NH4OH. Dalam hidrolisis, setiap mol NH4OH akan membentuk satu mol ion OH-.

Sisa ion OH- = Jumlah ion NH4+ = 0,002 mol

4. Hitung konsentrasi ion OH- dalam 200 ml campuran larutan dengan menggunakan persamaan:

Konsentrasi = Jumlah Mol / Volume Larutan

= 0,002 mol / 0,2 L

= 0,01 M

5. Dalam campuran tersebut, konsentrasi ion H+ akan sama dengan konsentrasi ion Cl- yang terbentuk dari HCl.

Konsentrasi ion H+ = Konsentrasi ion Cl- = 0,001 M

6. Dengan mengetahui konsentrasi ion H+, kita dapat menghitung pH larutan dengan menggunakan rumus:

pH = -log10(Konsentrasi H+)

pH = -log10(0,001)

= 3

Jadi, pH dari campuran larutan NH4OH 0,01 M dan HCl 0,02 M adalah 3.