Jawaban:

3 / 3

Dalam senyawa SO₂, perbandingan antara massa S dan O dapat dihitung menggunakan metode perbandingan mol. Berdasarkan data yang diberikan, kita dapat menghitung mol S dan O pada setiap percobaan dengan membagi massa unsur tersebut dengan massa molarnya.

Percobaan 1:

Mol S = 15 g / 32 g/mol = 0,469 mol

Mol O = 35 g / 16 g/mol = 2,188 mol

Perbandingan mol S:O = 0,469 : 2,188 = 0,214 : 1

Percobaan 2:

Mol S = 12 g / 32 g/mol = 0,375 mol

Mol O = 28 g / 16 g/mol = 1,75 mol

Perbandingan mol S:O = 0,375 : 1,75 = 0,214 : 1

Percobaan 3:

Mol S = 10 g / 32 g/mol = 0,313 mol

Mol O = 25 g / 16 g/mol = 1,563 mol

Perbandingan mol S:O = 0,313 : 1,563 = 0,200 : 1

Percobaan 4:

Mol S = 4 g / 32 g/mol = 0,125 mol

Mol O = 7,5 g / 16 g/mol = 0,469 mol

Perbandingan mol S:O = 0,125 : 0,469 = 0,267 : 1

Dari perhitungan di atas, rata-rata perbandingan mol S:O adalah 0,224 : 1 atau sekitar 0,2 : 1 (dalam notasi perbandingan yang paling sederhana). Oleh karena itu, perbandingan unsur S dan O dalam senyawa SO₂ adalah sekitar 0,2 : 1 dalam massa.

Penjelasan: