Jawab :  

Dalam senyawa atom ₂₅Mn dapat memiliki bermacam macam bilangan oksidasi +2, +3, +4, +6 dan +7. Konfigurasi elektron Mn³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Penyelesaian soal :  

Diketahui : Nomor Atom Mn = 25

Ditanya : Konfigurasi elektron ion Mn³⁺ ...?  

Jawab :  

Konfigurasi elektron ₂₅Mn :

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Ion Mn³⁺ memiliki nomor atom = 22, maka konfigurasi elektronnya adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

⇒ Kesimpulan, Dalam senyawa atom ₂₅Mn dapat memiliki bermacam macam bilangan oksidasi +2, +3, +4, +6 dan +7. Konfigurasi elektron Mn³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Pembahasan :  

KONFIGURASI ELEKTRON  

Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron :  

1. Aturan Aufbau  

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.  

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶  

Contoh :  

Konfigurasi elektron :  

₃Li = 1s² 2s¹  

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2. Aturan Hund  

Yaitu pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama elektron tidak berpasangan sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.  

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan.

Contoh :  

Tentukan diagram orbital untuk unsur-unsur berikut :

₇N = 1s²    2s²           2p³

         ⇅      ⇅         ↑    ↑    ↑

₉F =  1s²    2s²          2p⁵

         ⇅      ⇅       ⇅    ⇅    ↑

3. Larangan Pauli  

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) . Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.

• orbital s maksimal 2 elektron,  
• orbital p maksimal 6 elektron,  
• orbital d maksimal 10 elektron, dan  
• orbital f maksimal 14 elektron.

Contoh :  

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.  

2s¹ → n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4s² → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/1337894

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/793529

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/1110936

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12951924  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/14936994  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/11736142  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/13275374  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron, Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12568040  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/18257621

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron ion yomemimo.com/tugas/666579

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : ion, konfigurasi elektron