1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

1.konfigurasi elektron berijut adalah salah.jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari trisnadamaulidya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

1.konfigurasi elektron berijut adalah salah.jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yg benar.Al: 1s^2 2s^2 2p^4 3s^2 3p^3
B: 1s^2 2s^2 2p^6
F: 1s^2 2s^2 2p^6
K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 4s^2

2. Antimoni (sb),mempunyai nomor atom 51. bagaimana konfigurasi elektron antimoni? tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

[1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar.

₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³.  

₅B = 1s² 2s² 2p⁶.  

₉F = 1s² 2s² 2p⁶  

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²

[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!

Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.

1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.

2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.

• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron  

• n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron  

• n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya

3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada  

• subkulit s adalah 2,  

• subkulit p adalah 6,  

• subkulit d adalah 10,  

• dan seterusnya  

4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)

• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0

• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1

• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2

dan seterusnya

5. Bilangan kuantum spin (s)

• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas

• s = +¹/₂  untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawah

Pertanyaan Pertama

Alumunium

Penulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.

Konfigurasi elektron yang benar adalah \boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}.

Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah \boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}.

Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3.  

Boron

Penulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.

Konfigurasi elektron yang benar adalah \boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}.

Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah \boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}.

Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2.  

Flor

Penulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.

Konfigurasi elektron yang benar adalah \boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}

Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah \boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}.

Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2.  

Kalium

Penulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.

Konfigurasi elektron yang benar adalah \boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}

Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah \boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}.

Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.

Pertanyaan Kedua

Konfigurasi elektron antimoni adalah \boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}

Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah \boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}

Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: \boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }

Simak gambar terlampir.

--------------------------

Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh?  

yomemimo.com/tugas/7571150  

yomemimo.com/tugas/11866560  

yomemimo.com/tugas/12898168  

______________

Kelas : X  

Mapel : Kimia  

Kategori : Struktur Atom  

Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogen

Kode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]  

Pembahasan [1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar. ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³.  ₅B = 1s² 2s² 2p⁶.  ₉F = 1s² 2s² 2p⁶  ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni! Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron  • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron  • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada  • subkulit s adalah 2,  • subkulit p adalah 6,  • subkulit d adalah 10,  • dan seterusnya  4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂  untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3.  BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2.  FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2.  KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh?  brainly.co.id/tugas/7571150  brainly.co.id/tugas/11866560  brainly.co.id/tugas/12898168  ______________Kelas : X  Mapel : Kimia  Kategori : Struktur Atom  Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]  Pembahasan [1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar. ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³.  ₅B = 1s² 2s² 2p⁶.  ₉F = 1s² 2s² 2p⁶  ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni! Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron  • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron  • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada  • subkulit s adalah 2,  • subkulit p adalah 6,  • subkulit d adalah 10,  • dan seterusnya  4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂  untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3.  BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2.  FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2.  KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh?  brainly.co.id/tugas/7571150  brainly.co.id/tugas/11866560  brainly.co.id/tugas/12898168  ______________Kelas : X  Mapel : Kimia  Kategori : Struktur Atom  Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]  Pembahasan [1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar. ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³.  ₅B = 1s² 2s² 2p⁶.  ₉F = 1s² 2s² 2p⁶  ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni! Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron  • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron  • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada  • subkulit s adalah 2,  • subkulit p adalah 6,  • subkulit d adalah 10,  • dan seterusnya  4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂  untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3.  BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2.  FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2.  KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh?  brainly.co.id/tugas/7571150  brainly.co.id/tugas/11866560  brainly.co.id/tugas/12898168  ______________Kelas : X  Mapel : Kimia  Kategori : Struktur Atom  Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]  

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 01 Jan 16
<< Previous Post
Next Post >>