4. Tahap penting pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai

Berikut ini adalah pertanyaan dari Dhaffu1745 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

4. Tahap penting pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut!2SO2+O2-->2SO3. ∆H=-191 kJbagaimana suhu dan tekanan yang digunakan agar dihasilkan SO3 yang optimum?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Tahap penting pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut!2SO2+O2-->2SO3. ∆H = - 191 kJ, Agar dihasilkan SO3 yang optimum maka suhu dapat diturunkan dan tekanan dapat diperbesar.

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)

Pergeseran Kesetimbangan

Berdasarkan Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi (tindakan), maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, untuk mengurai pengaruh akri (tindakan) tersebut”. Perubahan yang terjadi pada kesetimbangan akan menyebabkan adanya pergeseran kesetimbangan ke kanan atau ke kiri. Perubahan dari keadaan kesetimbangan awal ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi (tindakan) disebut dengan pergeseran kesetimbangan.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:

  1. Konsentrasi
  2. Suhu
  3. Tekanan dan Volume
  4. Katalis

A. Perubahan Konsentrasi

Apabila dalam sistem kesetimbangan, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang diperbesar. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat yang diperkecil.

B. Perubahan Volume atau Tekanan

Perubahan tekanan hanya mempengaruhi fase gas. Menurut hukum gas ideal

P V = n R T

Maka

P = n R T / V

Bahwa tekanan berbanding terbalik dengan volume. Semakin besar tekanan, maka volume semakin kecil, bgitu juga sebaliknya semakin kecil tekanan maka volume semakin besar. Maka,

1. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.

2. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

C. Perubahan suhu

Menurut Van’t Hoff:

1. Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm (menyerap kalor).

2. Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (melepas kalor).

D. Pengaruh Katalisator terhadap Kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dengan cara mempercepat reaksi ke produk (kanan) dan reaksi ke reaktan (kiri) sama besar. Katalisator hanya dapat mempercepat terjadinya kesetimbangan tetapi tidak akan merubah tetapan kesetimbangan (Kc tetap).


Jawab

Reaksi yang terjadi pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut :

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)    ∆H = - 191 kJ

agar dihasilkan gas SO₃ yang optimum maka reaksi kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Reaksi kesetimbangan dapat bergeser ke kanan jika :

1. Suhu di turunkan karena reaksi ke kanan merupakan reaksi eksoterm ( ∆H = -)

2. Persamaan reaksi :

                      2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)

koefisien           2            1                   2

                            kiri = 3                kanan = 2

koefisien kanan lebih kecil, maka reaksi dapat bergeser ke kanan jika :

a. Tekanan diperbesar

b. Volume diperkecil


Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/18895432 , yomemimo.com/tugas/18895389 , yomemimo.com/tugas/18753313 , yomemimo.com/tugas/8849571 , yomemimo.com/tugas/13071453 , yomemimo.com/tugas/18919478

Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial yomemimo.com/tugas/18895493 , yomemimo.com/tugas/19211876

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yomemimo.com/tugas/19212835

Kesetimbangan homogen dan heterogen yomemimo.com/tugas/19212835

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, faktor kesetimbangan, suhu, tekanan, volume

Tahap penting pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut!2SO2+O2-->2SO3. ∆H = - 191 kJ, Agar dihasilkan SO3 yang optimum maka suhu dapat diturunkan dan tekanan dapat diperbesar.PembahasanKeadaan SetimbangKeadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.Contoh Reaksi Setimbang :A + B ⇄ C + DPersamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.Contoh :N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)Pergeseran KesetimbanganBerdasarkan Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi (tindakan), maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, untuk mengurai pengaruh akri (tindakan) tersebut”. Perubahan yang terjadi pada kesetimbangan akan menyebabkan adanya pergeseran kesetimbangan ke kanan atau ke kiri. Perubahan dari keadaan kesetimbangan awal ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi (tindakan) disebut dengan pergeseran kesetimbangan.Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:KonsentrasiSuhuTekanan dan VolumeKatalisA. Perubahan KonsentrasiApabila dalam sistem kesetimbangan, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang diperbesar. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat yang diperkecil. B. Perubahan Volume atau TekananPerubahan tekanan hanya mempengaruhi fase gas. Menurut hukum gas idealP V = n R TMakaP = n R T / VBahwa tekanan berbanding terbalik dengan volume. Semakin besar tekanan, maka volume semakin kecil, bgitu juga sebaliknya semakin kecil tekanan maka volume semakin besar. Maka, 1.	Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.2.	Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.C. Perubahan suhuMenurut Van’t Hoff:1.	Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm (menyerap kalor).2.	Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (melepas kalor).D. Pengaruh Katalisator terhadap KesetimbanganFungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dengan cara mempercepat reaksi ke produk (kanan) dan reaksi ke reaktan (kiri) sama besar. Katalisator hanya dapat mempercepat terjadinya kesetimbangan tetapi tidak akan merubah tetapan kesetimbangan (Kc tetap).JawabReaksi yang terjadi pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut :2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)    ∆H = - 191 kJagar dihasilkan gas SO₃ yang optimum maka reaksi kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Reaksi kesetimbangan dapat bergeser ke kanan jika :1. Suhu di turunkan karena reaksi ke kanan merupakan reaksi eksoterm ( ∆H = -)2. Persamaan reaksi :                       2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)koefisien           2            1                   2                             kiri = 3                kanan = 2koefisien kanan lebih kecil, maka reaksi dapat bergeser ke kanan jika :a. Tekanan diperbesarb. Volume diperkecilPelajari lebih lanjut Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616Tetapan kesetimbangan parsial https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/19212835Kesetimbangan homogen dan heterogen https://brainly.co.id/tugas/19212835----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, faktor kesetimbangan, suhu, tekanan, volume

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 11 Feb 19