Jawaban:

57.55 g

Penjelasan:

larutan perak nitrat (AgNO₃) 2 M sebanyak 100 ml.

Dalam 100 ml tersebut, terdapat 2 M x 0.1 L = 0.2 mol AgNO₃.

larutan asam karbonat (H₂CO₃) 1 M sebanyak 200 ml.

Dalam 200 ml tersebut, terdapat 1 M x 0.2 L = 0.2 mol H₂CO₃.

Dalam reaksi yang terjadi antara AgNO₃ dan H₂CO₃, rasio stoikiometri antara AgNO₃ dan Ag₂CO₃ adalah 1:1. Artinya, .setiap mol AgNO₃ yang bereaksi akan menghasilkan 1 mol Ag₂CO₃.

Jadi, massa endapan Ag₂CO₃ yang terbentuk adalah:

Massa Ag₂CO₃ = jumlah mol Ag₂CO₃ x massa molar Ag₂CO₃

Massa molar Ag₂CO₃ = massa molar Ag + 2 x massa molar C + 3 x massa molar O

= 2 x (107.87 g/mol) + 2 x (12.01 g/mol) + 3 x (16.00 g/mol)

= 215.74 g/mol + 24.02 g/mol + 48.00 g/mol

= 287.76 g/mol

Massa Ag₂CO₃ = 0.2 mol x 287.76 g/mol

= 57.55 g