Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan konsep kesetimbangan ionisasi asam lemah dalam larutan. Dalam hal ini, CH3COOH akan melepaskan ion H+ dan membentuk ion CH3COO- dalam air, yang akan berikatan dengan ion Na+ dalam garam CH3COONa. Persamaan kesetimbangan ionisasi asam lemah dapat dituliskan sebagai berikut:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Konstanta kesetimbangan ionisasi asam lemah (Ka) dapat dituliskan sebagai berikut:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Kita diketahui bahwa pH dari larutan tersebut adalah 8,5, sehingga kita dapat menentukan konsentrasi ion H3O+ dalam larutan sebagai berikut:

pH = -log[H3O+]

8,5 = -log[H3O+]

[H3O+] = 3,16 x 10^-9 M

Diketahui juga bahwa konsentrasi CH3COOH dalam larutan adalah 1 x 10^-5 M (nilai Ka untuk asam asetat pada 25°C adalah 1,76 x 10^-5). Dengan menggunakan persamaan Ka, kita dapat menentukan konsentrasi ion CH3COO- dalam larutan sebagai berikut:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

1,76 x 10^-5 = [CH3COO-][3,16 x 10^-9] / [1 x 10^-5]

[CH3COO-] = 5,56 x 10^-6 M

Kita dapat menentukan jumlah garam CH3COONa yang harus dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml dengan menggunakan rumus konsentrasi sebagai berikut:

C = n/V

Di mana C adalah konsentrasi, n adalah jumlah zat dalam mol, dan V adalah volume dalam liter. Kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari n sebagai berikut:

n = CV

n(CH3COONa) = (5,56 x 10^-6) x 0,5

n(CH3COONa) = 2,78 x 10^-6 mol

Kita dapat menentukan massa CH3COONa yang harus dilarutkan dalam air menggunakan rumus berikut:

m = nM

Di mana m adalah massa dalam gram, n adalah jumlah zat dalam mol, dan M adalah massa molar dalam gram/mol. Kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari m sebagai berikut:

m(CH3COONa) = n(CH3COONa) x M(CH3COONa)

m(CH3COONa) = 2,78 x 10^-6 x 82

m(CH3COONa) = 2,28 x 10^-4 g

Jadi, jumlah garam CH3COONa yang harus dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml agar diperoleh larutan dengan pH 8,5 adalah sekitar 0,228 gram.

Penjelasan: