Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol

Berikut ini adalah pertanyaan dari Kyraxx28 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi setimbang :2NH3 (g) <=> 2NH2 (g) + H2 (g)
Jika derajat disosiasinya, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi setimbang :

2NH3 (g) <=> 2NH2 (g) + H2 (g)

Jika derajat disosiasinya, α = 0,2; maka nilai tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah sebesar 0,000625.

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)


Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc = \frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}


Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D


Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.


Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp = \frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}


Derajat disosiasi

Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α = \frac{jumlah~mol~terurai}{jumlah~mol~mula}


Diket :

V = 1 Liter

n NH₃ = 0,1 mol

α = 0,2


Ditanya :

Kc


Jawab :

Menentukan mol yang terurai gas NH₃

α = \frac{jumlah~mol~terurai}{jumlah~mol~mula}

0,2 = \frac{jumlah~mol~terurai}{0,1}

jumlah mol yang terurai = 0,2 x 0,1

jumlah mol yang terurai = 0,02 mol


Menentukan mol masing-masing gas

Persamaan reaksi kesetimbangan :

      2NH₃ (g) ⇄ 2NH₂ (g) + H₂ (g)

M    0,1 mol           -               -

R    0,02 mol     0,02 mol    0,01 mol

S   0,08 mol      0,02 mol    0,01 mol


Menentukan konsentrasi masing-masing gas

[NH₃] = \frac{n}{V} = \frac{0,08}{1} = 0,08 M

[NH₂] = \frac{n}{V} = \frac{0,02}{1} = 0,02 M

[H₂] = \frac{n}{V} = \frac{0,01}{1} = 0,01 M


Menentukan tetapan kesetimbangan

Persamaan reaksi kesetimbangan :

2NH₃ (g) ⇄ 2NH₂ (g) + H₂ (g)

Kc = \frac{[NH2]^{2}~[H2]^{}}{[NH3]^{2}}

Kc =  \frac{[0,02]^{2}~[0,01]^{}}{[0,08]^{2}}

Kc = \frac{0,0004~x~0,01}{0,0064}

Kc = \frac{0,000004}{0,0064}

Kc = 0,000625

jadi, tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 0,000625.


Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/18753313 , yomemimo.com/tugas/8849571 , yomemimo.com/tugas/13071453

Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial yomemimo.com/tugas/18895493 , yomemimo.com/tugas/19211876

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yomemimo.com/tugas/19212835

Kesetimbangan homogen dan heterogen yomemimo.com/tugas/19212835

---------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, konsentrasi, Kc

Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi setimbang :2NH3 (g) <=> 2NH2 (g) + H2 (g)Jika derajat disosiasinya, α = 0,2; maka nilai tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah sebesar 0,000625.PembahasanKeadaan SetimbangKeadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.Contoh Reaksi Setimbang :A + B ⇄ C + DPersamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.Contoh :N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)Hukum KesetimbanganMenurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB ⇄  rC + sDmaka:	Kc = [tex]\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}[/tex]Kc : tetapan kesetimbangan[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, DTetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.Tetapan Kesetimbangan TekananSelain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB <-> rC + sDmaka:Kp = [tex]\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}[/tex]Derajat disosiasiDerajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.α = [tex]\frac{jumlah~mol~terurai}{jumlah~mol~mula}[/tex]Diket :V = 1 Litern NH₃ = 0,1 molα = 0,2 Ditanya :KcJawab :Menentukan mol yang terurai gas NH₃α = [tex]\frac{jumlah~mol~terurai}{jumlah~mol~mula}[/tex]0,2 = [tex]\frac{jumlah~mol~terurai}{0,1}[/tex]jumlah mol yang terurai = 0,2 x 0,1jumlah mol yang terurai = 0,02 molMenentukan mol masing-masing gasPersamaan reaksi kesetimbangan :       2NH₃ (g) ⇄ 2NH₂ (g) + H₂ (g)M    0,1 mol           -               -R    0,02 mol     0,02 mol    0,01 molS   0,08 mol      0,02 mol    0,01 molMenentukan konsentrasi masing-masing gas[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,08}{1}[/tex] = 0,08 M[NH₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,02}{1}[/tex] = 0,02 M[H₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex] = [tex]\frac{0,01}{1}[/tex] = 0,01 MMenentukan tetapan kesetimbanganPersamaan reaksi kesetimbangan :2NH₃ (g) ⇄ 2NH₂ (g) + H₂ (g)Kc = [tex]\frac{[NH2]^{2}~[H2]^{}}{[NH3]^{2}}[/tex]Kc =  [tex]\frac{[0,02]^{2}~[0,01]^{}}{[0,08]^{2}}[/tex]Kc = [tex]\frac{0,0004~x~0,01}{0,0064}[/tex]Kc = [tex]\frac{0,000004}{0,0064}[/tex]Kc = 0,000625jadi, tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 0,000625.Pelajari lebih lanjutTetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616Tetapan kesetimbangan parsial https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/19212835Kesetimbangan homogen dan heterogen https://brainly.co.id/tugas/19212835---------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, konsentrasi, Kc

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 03 Feb 19