Untuk menentukan jumlah elektron valensi (Ns) dari molekul atau ion, kita perlu mengetahui konfigurasi elektron dari unsur-unsur penyusunnya.

a. (NH2)2

Kita bisa memulai dengan menentukan konfigurasi elektron nitrogen (N) dan hidrogen (H):

N (7): 1s2 2s2 2p3

H (1): 1s1

Dalam molekul (NH2)2, terdapat 2 atom nitrogen dan 4 atom hidrogen. Elektron valensi yang berpartisipasi dalam ikatan kimia adalah 5 dari nitrogen dan 1 dari masing-masing hidrogen, sehingga:

Ns(N) = 2 x 5 = 10

Ns(H) = 4 x 1 = 4

Jumlah total Ns dari molekul (NH2)2 adalah:

Ns = Ns(N) + Ns(H) = 10 + 4 = 14

b. Fe(SO4)3

Untuk molekul ini, kita perlu menentukan konfigurasi elektron dari atom besi (Fe) dan atom belerang (S):

Fe (26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

S (16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Dalam molekul Fe(SO4)3, terdapat 1 atom besi, 3 atom belerang, dan 12 atom oksigen (O) dari 3 gugus sulfat (SO4). Elektron valensi yang berpartisipasi dalam ikatan kimia adalah 2 dari besi, 6 dari sulfat, dan 4 dari masing-masing oksigen, sehingga:

Ns(Fe) = 2

Ns(S) = 3 x 6 = 18

Ns(O) = 12 x 4 = 48

Jumlah total Ns dari molekul Fe(SO4)3 adalah:

Ns = Ns(Fe) + Ns(S) + Ns(O) = 2 + 18 + 48 = 68