Jawaban:

Untuk menentukan hibridisasi atom nitrogen monoksida (NO) dalam senyawa NO2Cl, perlu diketahui struktur molekul NO2Cl terlebih dahulu.

Struktur molekul NO2Cl adalah bentuk VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) dengan geometri molekul trigonal planar. Atom nitrogen terikat dengan dua atom oksigen dan satu atom klorin, sehingga memiliki tiga pasangan elektron terikat dan satu pasangan elektron bebas pada nitrogen.

Untuk membentuk ikatan dengan atom-atom lain, pasangan elektron di nitrogen harus dipromosikan ke orbital yang lebih tinggi. Oleh karena itu, hibridisasi nitrogen dalam senyawa NO2Cl adalah sp2.

Dalam hibridisasi sp2, tiga orbital hybrid terbentuk dari tiga orbital atomik yang berbeda (s dan dua p) yang digabungkan. Ketiga orbital hybrid tersebut berorientasi dalam bidang yang sama dengan sudut 120 derajat satu sama lain. Satu orbital hybrid mengandung satu elektron dan digunakan untuk membentuk ikatan sigma dengan tiga atom lainnya. Sedangkan, dua orbital hybrid yang tersisa mengandung satu pasangan elektron dan berorientasi secara tegak lurus satu sama lain, yang akan digunakan untuk membentuk ikatan pi dengan atom-atom lain jika dibutuhkan.