Berikut ini adalah pertanyaan dari trisnadamaulidya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
B: 1s^2 2s^2 2p^6
F: 1s^2 2s^2 2p^6
K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 4s^2
2. Antimoni (sb),mempunyai nomor atom 51. bagaimana konfigurasi elektron antimoni? tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pembahasan
[1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar.
₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³.
₅B = 1s² 2s² 2p⁶.
₉F = 1s² 2s² 2p⁶
₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²
[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!
Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.
1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.
2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.
• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron
• n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron
• n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya
3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada
• subkulit s adalah 2,
• subkulit p adalah 6,
• subkulit d adalah 10,
• dan seterusnya
4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)
• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0
• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1
• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2
dan seterusnya
5. Bilangan kuantum spin (s)
• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas
• s = +¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawah
Pertanyaan Pertama
Alumunium
Penulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.
Konfigurasi elektron yang benar adalah
.
Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah
.
Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3.
Boron
Penulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.
Konfigurasi elektron yang benar adalah
.
Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah
.
Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2.
Flor
Penulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.
Konfigurasi elektron yang benar adalah ![\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5} \boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B_%7B9%7DF%20%3D%201s%5E2~2s%5E2~2p%5E5%7D)
Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah
.
Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2.
Kalium
Penulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.
Konfigurasi elektron yang benar adalah ![\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1} \boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B_%7B19%7DK%20%3D%201s%5E2~2s%5E2~2p%5E6~3s%5E2~3p%5E6~4s%5E1%7D)
Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah
.
Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.
Pertanyaan Kedua
Konfigurasi elektron antimoni adalah ![\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4} \boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B_%7B51%7DSb%20%3D%201s%5E2~2s%5E2~2p%5E6~3s%5E2~3p%5E6~4s%5E2~3d%5E%7B10%7D~4p%5E6~5s%5E2~4d%5E%7B10%7D~5p%5E4%7D)
Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah
Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: ![\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} } \boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%3D%205%3B~l%20%3D%201%3B~m%20%3D%20-1%3B~s%20%3D%20-%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D%20%7D)
Simak gambar terlampir.
--------------------------
Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh?
______________
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Struktur Atom
Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogen
Kode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]
![Pembahasan
[1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar.
₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³. ₅B = 1s² 2s² 2p⁶. ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!
Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada • subkulit s adalah 2, • subkulit p adalah 6, • subkulit d adalah 10, • dan seterusnya 4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3. BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2. FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2. KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh? brainly.co.id/tugas/7571150 brainly.co.id/tugas/11866560 brainly.co.id/tugas/12898168 ______________Kelas : X Mapel : Kimia Kategori : Struktur Atom Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]](https://id-static.z-dn.net/files/dce/5aac4c422877febb879a2d7d05175c9d.png)
![Pembahasan
[1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar.
₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³. ₅B = 1s² 2s² 2p⁶. ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!
Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada • subkulit s adalah 2, • subkulit p adalah 6, • subkulit d adalah 10, • dan seterusnya 4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3. BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2. FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2. KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh? brainly.co.id/tugas/7571150 brainly.co.id/tugas/11866560 brainly.co.id/tugas/12898168 ______________Kelas : X Mapel : Kimia Kategori : Struktur Atom Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]](https://id-static.z-dn.net/files/d90/54895749fb3b900414bc14434148a2c8.png)
![Pembahasan
[1]. Konfigurasi elektron berikut adalah salah, jelaskan alasan kesalahannya dan tuliskan konfigurasi elektron yang benar.
₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³. ₅B = 1s² 2s² 2p⁶. ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²[2]. Antimoni (Sb) mempunyai nomor atom 51. Bagaimana konfigurasi elektron antimoni? Tuliskan keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom antimoni!
Sebelum menjawab kasus di atas, mari kita ulang kembali beberapa hal terkait konfigurasi elektron dan mekanika kuantum.1. Konfigurasi elektron adalah cara pengisian elektron yang sesuai dengan nomor atom unsurnya.2. Banyaknya elektron maksimum pada kulit utama adalah 2n² dengan n sebagai bilangan kuantum utama.• n = 1 (kulit K) ⇒ maksimum terdapat 2(1)² = 2 elektron • n = 2 (kulit L) ⇒ maksimum terdapat 2(2)² = 8 elektron • n = 3 (kulit M) ⇒ maksimum terdapat 2(3)² = 18 elektron, dan seterusnya3. Banyaknya elektron maksimum (yang terisi sesuai kotak orbital) pada • subkulit s adalah 2, • subkulit p adalah 6, • subkulit d adalah 10, • dan seterusnya 4. Bilangan kuantum azimuth (l) dan magnetik (m)• l = 0 untuk subkulit s, memiliki m = 0• l = 1 untuk subkulit p, memiliki m = -1, 0, +1• l = 2 untuk subkulit d, memiliki m = -2, -1, 0, +1, +2dan seterusnya5. Bilangan kuantum spin (s)• s = -¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke atas• s = +¹/₂ untuk arah rotasi elektron mengarah ke bawahPertanyaan PertamaAlumuniumPenulisan di soal adalah ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³, kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{13}Al = 1s^2~2s^2~2p^4~3s^2~3p^3}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{13}Al = [_{10}Ne]~3p^3}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak alumunium di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 3. BoronPenulisan di soal adalah ₅B = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya hanya terisi oleh 1 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{5}B = 1s^2~2s^2~2p^1}[/tex].Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{5}B = [_{2}He]~2s^2~2p^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak boron di tabel periodik berada pada golongan IIIA dan periode 2. FlorPenulisan di soal adalah ₉F = 1s² 2s² 2p⁶ , kita dapat langsung amati bahwa subkulit 2p seharusnya terisi oleh 5 elektron, agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{9}F = 1s^2~2s^2~2p^5}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{9}F = [_{2}He]2s^2~2p^5}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak flor di tabel periodik berada pada golongan VIIA (halogen) dan periode 2. KaliumPenulisan di soal adalah ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s², kita dapat langsung amati bahwa subkulit 3p seharusnya terisi penuh, sebab pengisian elektron masih terus berlanjut ke tingkat energi atau subkulit berikutnya agar jumlah elektron yang terisi pada semua subkulit tepat sesuai dengan nomor atom.Konfigurasi elektron yang benar adalah [tex]\boxed{_{19}K = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^1}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{19}K = [_{18}Ar]~4s^1}[/tex].Berdasarkan elektron valensi dan jumlah kulit, letak kalium di tabel periodik berada pada golongan IA (alkali) dan periode 4.Pertanyaan KeduaKonfigurasi elektron antimoni adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{10}~5p^4}[/tex]Penulisan konfigurasi elektron secara gas mulia adalah [tex]\boxed{_{51}Sb = 5s^2~4d^{10}~5p^3}[/tex]Elektron terakhir berada di subkulit 5p⁴. Bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah sebagai berikut: [tex]\boxed{n = 5;~l = 1;~m = -1;~s = -\frac{1}{2} }[/tex]Simak gambar terlampir.--------------------------Ingin berlatih konfigurasi elektron lebih jauh? brainly.co.id/tugas/7571150 brainly.co.id/tugas/11866560 brainly.co.id/tugas/12898168 ______________Kelas : X Mapel : Kimia Kategori : Struktur Atom Kata Kunci : teori, mekanika, kuantum, bilangan, kulit, utama, subkulit, elektron, valensi, golongan, periode, nomor, atom, gas, mulia , Al, B, F, K, alumunium, boron, flor, kalium, alkali, tanah, halogenKode: 10.7.2 [Kelas 10 Kimia Bab 2 - Struktur Atom]](https://id-static.z-dn.net/files/df3/19cf499d5b9c3375bd2d71512efdbb4f.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 01 Jan 16