Jawaban:

Diketahui:

• Volume oksigen pada keadaan standar (STP): V = 2,24 L
• Persamaan reaksi pembakaran gas pentana: C5H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)
• Informasi tidak diberikan tentang tekanan dan suhu, sehingga kita dapat mengasumsikan bahwa reaksi terjadi pada keadaan standar (STP).
• Massa molar gas pentana (C5H10) = 70 g/mol

Ditanya:

• Berapa massa gas pentana yang diperlukan?

Penjelasan:

Solusi:

1. Kita perlu menentukan jumlah mol oksigen yang diperlukan untuk membakar gas pentana dengan sempurna.
2. Untuk itu, kita perlu mengetahui stoikiometri reaksi, yaitu hubungan mol antara gas pentana dan oksigen.
3. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa rasio mol antara gas pentana dan oksigen adalah 1 : 8 (satu mol gas pentana memerlukan delapan mol oksigen).
4. Karena kita tahu volume oksigen pada keadaan standar, maka kita dapat menghitung jumlah mol oksigen menggunakan persamaan gas ideal:
5. PV = nRT
6. n = PV/RT
7. n = (1 atm) x (2.24 L) / [(0.082 L.atm/mol.K) x (273.15 K)]
8. n = 0.097 mol (jumlah mol oksigen pada STP)
9. Dari rasio stoikiometri yang telah diketahui, 1 mol gas pentana memerlukan 8 mol oksigen. Oleh karena itu, untuk membakar 0.097 mol oksigen, dibutuhkan 0.097/8 = 0.0121 mol gas pentana.
10. Akhirnya, kita dapat menghitung massa gas pentana yang diperlukan menggunakan rumus massa = jumlah mol x massa molar:

massa = 0.0121 mol x 70 g/mol = 0.847 g

Jadi, massa gas pentana yang diperlukan adalah 0,847 g.

Semoga bermanfaat dan bisa membantu Anda