Titik beku larutan sebesar -3,0876°C. Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui
m HCl = 9 gram

p = 300 gram

Kf = 1,86°C/m

Ar H = 1

Ar Cl = 35

Ditanyakan

Titik beku

Jawab

• Menentukan Mr HCl.

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35

Mr HCl = 36

• Menentukan kemolalan.

m HCl = m/Mr x 1000/p

m HCl = 9/36 x 1000/300

m HCl = 0,25 x 10/3

m HCl = 0,83 molal

• Menentukan faktor van't hoff.

HCl → H⁺ + Cl⁻

n = 2

HCl = larutan elektrolit kuat, maka α = 1

i = 1 + (n -  1)α

i = 1 + (2 -  1)1

i = 1 + 1

i = 2

• Menentukan penurunan titik beku.

ΔTf = m x Kf x i

ΔTf = 0,83 x 1,86 x 2

ΔTf = 3,0876°C

• Menentukan titik beku larutan.

Tf larutan = Tf pelarut - ΔTf

Tf larutan = 0 - 3,0876°C

Tf larutan = -3,0876°C

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah -0,18`C. Menurut perkiraan anda, titik beku larutan kalsium klorida (CaCl2) 0,2 molal dalam air adalah yomemimo.com/tugas/3439941

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1