Jawaban:

Dalam reaksi N2 + H2 --> NH3, perbandingan stoikiometri antara H2 dan NH3 adalah 3:2. Artinya, untuk membentuk 2 mol NH3, dibutuhkan 3 mol H2.

Dalam kasus ini, kita tahu bahwa 50 liter NH3 telah dihasilkan, tetapi kita tidak diberi informasi tentang konsentrasi atau tekanan gas. Oleh karena itu, kita tidak dapat langsung menghitung jumlah mol NH3 yang dihasilkan dan kemudian menghitung jumlah mol H2 yang dibutuhkan.

Namun, kita dapat menggunakan hubungan volume-gas-mol untuk menyelesaikan masalah ini. Pada kondisi standar (0°C dan 1 atm), 1 mol gas akan menempati volume 22,4 liter. Oleh karena itu, 50 liter NH3 yang dihasilkan setara dengan:

50 L NH3 x (1 mol NH3/22,4 L NH3) = 2,23 mol NH3

Karena perbandingan stoikiometri antara H2 dan NH3 adalah 3:2, maka 2,23 mol NH3 yang dihasilkan akan membutuhkan:

2,23 mol NH3 x (3 mol H2/2 mol NH3) = 3,34 mol H2

Jadi, untuk menghasilkan 50 liter NH3, dibutuhkan sekitar 3,34 mol H2. Namun, jika kita ingin menghitung jumlah gas H2 dalam satuan liter (seperti yang dicantumkan dalam pertanyaan), kita dapat menggunakan hubungan volume-gas-mol lagi:

3,34 mol H2 x (22,4 L H2/1 mol H2) = 74,8 L H2

Jadi, untuk menghasilkan 50 liter NH3, dibutuhkan sekitar 74,8 liter gas H2.

#JAWABANEDITHFAISAL

#BELAJARBERSAMABRAINLY