Jawaban:

 H2SO4    +    NaOH    ⇒    H2O    +    Na2SO4

+1 | +6 | -2     +1 | -2 | +1        +1 | -2         +1 | +6 | -2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Penjelasan:

1) Biloks S pada senyawa H2SO4:

H2SO4 = 0

(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0

2 + S - 8 = 0

S = 6

maka, biloks unsur-unsur di H2SO4 adalah:

H = +1; S = +6; O = -2

2) Biloks unsur pada NaOH:

Na = +1; O = -2; H = +1

3) Biloks unsur pada H2O:

H = +1; O = -2

4) Biloks unsur S pada Na2SO4:

Na2SO4 = 0

(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0

2 + S - 8 = 0

S = 6

maka, biloks setiap unsur dalam Na2SO4 adalah:

Na = +1; S = +6; O = -2

jika disusun, seperti ini:

 H2SO4    +    NaOH    ⇒    H2O    +    Na2SO4

+1 | +6 | -2     +1 | -2 | +1        +1 | -2         +1 | +6 | -2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Aturan Biloks:

1. Biloks unsur bebas = 0

contoh: Na, Mg, S, P4, O2

2. Biloks dalam senyawa:

• Logam utama (IA, IIA, Aluminium) = +nomor golongan

        Contoh: biloks Na pada NaCl = +1 (Na berada pada golongan IA)

• Total biloks dalam satu senyawa = 0

• Biloks O = -2

        Pengecualian: pada senyawa peroksida (O = -1) contoh: H2O2, Na2O2

                                 pada senyawa superoksida (O = -1/2) contoh: NaO2

                                 pada senyawa F2O (O = +2)

• Biloks F = -1
• Biloks ion = muatannya

        Contoh: Biloks S²⁻ = -2; biloks NH4⁺ = +1

• Biloks H = +1

        Pengecualian: pada senyawa hibrida (H = -1)

                                 senyawa hibrida = H + logam reaktif (golongan IA, IIA)

                                 contoh senyawa hibrida: NaH, BaH2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

semoga membantu