bentuk molekul pada senyawa H2O adalah... berikan penjelasannya ya kak...

Berikut ini adalah pertanyaan dari ZonkK23 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Bentuk molekul pada senyawa H2O adalah... berikan penjelasannya ya kak...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bentuk molekul senyawa H₂O adalah AX₂E₂ = planar bentuk V

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}$

Ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam karena adanya pemakaian elektron bersama anatara kedua atom tersebut. Berdasarkan proses pembentukan ikatan kovalenya yang digambarkan dengan struktur lewis kita dapat menentukan bentuk molekulnya. Struktur lewis adalah susunan elektron valensi dari suatu atom yang digambarkan dengan dot (titik).

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

senyawa H₂O

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

bentuk molekul

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Konfigurasi elektron masing masing atom adalah

₁H = 1

artinya atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2)

₈O = 2. 6

artinya atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

Antara atom H dan atom O akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom O berikatan dengan 2 atom H membentuk senyawa H₂O. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H maka atom O menjadi stabil.

Dari gambar struktur lewis di lampiran dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal maka PEI = 2. Selain itu terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom O yang tidak digunakan untuk berikatan.

PEI = 2

PEB = 2

Untuk menentukan bentuk molekul dari PEB dan PEI adalah

$AX_mE_n$

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

maka,

PEI (X) = 2

PEB (E) = 2

===> AX₂E₂

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

AX₂E₂ = planar bentuk V

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Bentuk molekul yomemimo.com/tugas/22435933
Bentuk molekul CCl4 yomemimo.com/tugas/22437750, yomemimo.com/tugas/8864676#
Bentuk molekul NCl3 yomemimo.com/tugas/6363705#
Bentuk molekul SF4 dan IF3 yomemimo.com/tugas/16292299
Bentuk molekul SF6 yomemimo.com/tugas/25504770#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

$Bentuk molekul senyawa H₂O adalah AX₂E₂ = planar bentuk VPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam karena adanya pemakaian elektron bersama anatara kedua atom tersebut. Berdasarkan proses pembentukan ikatan kovalenya yang digambarkan dengan struktur lewis kita dapat menentukan bentuk molekulnya. Struktur lewis adalah susunan elektron valensi dari suatu atom yang digambarkan dengan dot (titik).[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] senyawa H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Konfigurasi elektron masing masing atom adalah₁H = 1artinya atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2)₈O = 2. 6artinya atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)Antara atom H dan atom O akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom O berikatan dengan 2 atom H membentuk senyawa H₂O. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H maka atom O menjadi stabil. Dari gambar struktur lewis di lampiran dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal maka PEI = 2. Selain itu terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom O yang tidak digunakan untuk berikatan.PEI = 2PEB = 2Untuk menentukan bentuk molekul dari PEB dan PEI adalah[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB maka, PEI (X) = 2PEB (E) = 2===> AX₂E₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] AX₂E₂ = planar bentuk V[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705# Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul SF6 https://brainly.co.id/tugas/25504770# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4$ $Bentuk molekul senyawa H₂O adalah AX₂E₂ = planar bentuk VPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam karena adanya pemakaian elektron bersama anatara kedua atom tersebut. Berdasarkan proses pembentukan ikatan kovalenya yang digambarkan dengan struktur lewis kita dapat menentukan bentuk molekulnya. Struktur lewis adalah susunan elektron valensi dari suatu atom yang digambarkan dengan dot (titik).[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] senyawa H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Konfigurasi elektron masing masing atom adalah₁H = 1artinya atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2)₈O = 2. 6artinya atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)Antara atom H dan atom O akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom O berikatan dengan 2 atom H membentuk senyawa H₂O. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H maka atom O menjadi stabil. Dari gambar struktur lewis di lampiran dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal maka PEI = 2. Selain itu terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom O yang tidak digunakan untuk berikatan.PEI = 2PEB = 2Untuk menentukan bentuk molekul dari PEB dan PEI adalah[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB maka, PEI (X) = 2PEB (E) = 2===> AX₂E₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] AX₂E₂ = planar bentuk V[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705# Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul SF6 https://brainly.co.id/tugas/25504770# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4$ $Bentuk molekul senyawa H₂O adalah AX₂E₂ = planar bentuk VPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam karena adanya pemakaian elektron bersama anatara kedua atom tersebut. Berdasarkan proses pembentukan ikatan kovalenya yang digambarkan dengan struktur lewis kita dapat menentukan bentuk molekulnya. Struktur lewis adalah susunan elektron valensi dari suatu atom yang digambarkan dengan dot (titik).[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] senyawa H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Konfigurasi elektron masing masing atom adalah₁H = 1artinya atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2)₈O = 2. 6artinya atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)Antara atom H dan atom O akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom O berikatan dengan 2 atom H membentuk senyawa H₂O. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H maka atom O menjadi stabil. Dari gambar struktur lewis di lampiran dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal maka PEI = 2. Selain itu terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom O yang tidak digunakan untuk berikatan.PEI = 2PEB = 2Untuk menentukan bentuk molekul dari PEB dan PEI adalah[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB maka, PEI (X) = 2PEB (E) = 2===> AX₂E₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] AX₂E₂ = planar bentuk V[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705# Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul SF6 https://brainly.co.id/tugas/25504770# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 16 Dec 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

bentuk molekul pada senyawa H2O adalah... berikan penjelasannya ya kak...

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia