Berikut ini adalah pertanyaan dari VerelTan5583 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penurunan tekanan uap larutan zat non elektrolit sebanyak 23 gram (Mr = 92) dilarutkan kedalam 36 gram air (Mr = 18) pada suhu 20°c jika tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 17,54 mmHg adalah 1,9294 mmHg
Pembahasan
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah
1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)
Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).
∆P = P° – P
Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.
Keterangan:
∆P = penurunan tekanan uap jenuh
P° = tekanan uap jenuh pelarut air murni
Xterlarut = fraksi mol zat terlarut
Xpelarut = fraksi mol zat pelarut
massa zat non elektrolit = 23 gram
Mr zat non elektrolit = 92
massa air = 36 gram
Mr air = 18
P° = 17,54 mmHg
Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
LANGKAH PERTAMA
Menentukan jumlah mol (n) zat terlarut
Zat terlarut pada soal adalah zat non elektrolit. Untuk menentukan jumlah mol dengan massa dan Mr adalah
dengan,
n = jumlah mol (mol)
a = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n zat non elektrolit =
n zat non elektrolit =
n zat non elektrolit = 0,25 mol
LANGKAH KEDUA
Menentukan jumlah mol (n) zat pelarut
Zat pelarut pada soal adalah air. Untuk menentukan jumlah mol (n) kita gunakan rumus yang sama yaitu
maka,
n air =
n air =
n air = 2 mol
LANGKAH KETIGA
Menentukan fraksi mol zat terlarut (Xt)
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).
Rumus :
atau
Xt + Xp = 1
Dengan :
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat pelarut
nt = mol zat terlarut
np = mol zat pelarut
maka,
Xt =
Xt =
Xt =
Xt = 0,11
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan penurunan tekanan uap larutan zat non elektrolit
maka,
ΔP = P° x Xt
ΔP = 17,54 x 0,11
ΔP = 1,9294 mmHg
Penurunan tekanan uap larutan = 1,9294 mmHg
- Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui yomemimo.com/tugas/13527924, yomemimo.com/tugas/19582867, yomemimo.com/tugas/16491424
- Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549, yomemimo.com/tugas/20010879,
- Menentukan penurunan tekanan uap yomemimo.com/tugas/16533895
- Menentukan Mr pada tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/19792158, yomemimo.com/tugas/2662
Mapel : Kimia
Bab : Sifat Koligatif Larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : tekanan uap larutan, penurunan tekanan uap larutan, fraksi mol, fraksi mol terlarut, fraksi mol pelarut, jumlah mol, massa, Mr
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 20 Oct 19