Larutan NaCl, KCl, MgSO4, K2SO4 dan H2SO4 masing-masing 0,1 m mempunyai faktor vant't Hoff berturut-turut 1,87; 1,86; 1,42; 2,46 dan 2,22. diantara larutan tersebut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah e. K2SO4

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan udara yang berada disekitarnya. Titik didih normal adalah suhu pada saat zat cair mendidih pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).  

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  

untuk Tb pelarut air maka = 100°C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb (untuk larutan non elektrolit)

∆Tb = m x Kb x i   atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P x Kb x i (untuk larutan elektrolit)

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

i = faktor Van't Hoff

Dari rumus diatas, dapat disimpulkan jika titik didih larutan (Tb larutan) semakin tinggi maka kenaikan titik didih  (∆Tb) juga semakin tinggi karena berbanding lurus.

Rumus :

∆Tb = m x Kb x i

Kb adalah tetapan kenaikan titk didih molal (°C/m) yang besarnya sama sehingga nilainya dapat kita abaikan. Maka yang berpengaruh adalah hasil perkalian antara kemolalan larutan dan faktor van't hoff.

Dari soal faktor van't hoff yang diketahui adalah

i NaCl = 1,87

i KCl = 1,86

i MgSO4 = 1,42

i K2SO4 = 2,46

i H2SO4 = 2,22

a. NaCl = 0,1 x 1,87 = 0,187

b. MgSO4 = 0,1 x 1,42 =0,142

c. H2SO4 = 0,1 x 2,22 = 0,22

d. KCl = 0,1 x 1,86 = 0,186

e. K2SO4 = 0,1 x 2,46 = 0,246

dari hasil perhitungan diatas maka dapat disimpulkan kenaikan titik didih  (∆Tb) paling tinggi atau besar adalah e. K2SO4.

Nilai kenaikan titik didih  (∆Tb) berbanding lurus dengan titik didih larutan. Sehingga titik didih larutan tertinggi adalah e. K2SO4

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList=

2. Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

3. Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

4. Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini yomemimo.com/tugas/6550339  

5. Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 1

Kata kunci : kenaikan titik didih, larutan elektrolit, faktor van't hoff