1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Larutan NaOH pekat dibuat sebanyak 50% berat NaOH. Hitung mol

Berikut ini adalah pertanyaan dari juba8030 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Larutan NaOH pekat dibuat sebanyak 50% berat NaOH. Hitung mol dan molalitas NaOH dalam larutan tersebut.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jumlah mol NaOH dalam larutan NaOH 50% adalah 12,5 mol per 1000 gram larutan. Adapun molalitas larutan NaOH 50% adalah 25 molal. Perlu diingat bahwa di sini diambil asumsi larutan bermassa 1 kg atau 1000 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

  • Larutan NaOH.
  • Persen massa NaOH dalam larutan:
    %NaOH = 50%.
  • Asumsi larutan hanya terdiri dari:
    Air + NaOH
  • Dari tabel periodik unsur ⇒
    Massa atom relatif (Ar):
    Ar H = 1 g/mol.
    Ar Na = 23 g/mol.
    Ar O = 16 g/mol.

Ditanyakan:

  1. Jumlah mol NaOH:
    n NaOH = ?
  2. Molalitas NaOH:
    m NaOH = ?

Penyelesaian:

Ambil asumsi bahwa:

  • Massa larutan NaOH = 1000 gram.

Langkah 1
Perhitungan mol NaOH.

\begin{array}{ll} \sf n ~NaOH &\sf = \dfrac{g~NaOH}{Mr~NaOH}\\\\&\sf = \dfrac{\%NaOH\times 1000~gram}{Ar ~Na+Ar~O+Ar~H}\\\\&\sf = \dfrac{50\%\times 1000~gram}{(23+16+1)~gram/mol}\\\\&\sf = \dfrac{500~gram}{40~gram/mol}\\\\&\sf = 12,5~mol.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan molalitas larutan.

\begin{array}{ll} \sf m~NaOH &\sf = \dfrac{n~NaOH}{p}\\\\&\sf = \dfrac{12,5}{(1-\%~NaOH)\times 1~kg}\\\\&\sf = \dfrac{12,5 ~mol}{(1-0,5)~kg}\\\\&\sf = \dfrac{12,5}{0,5}~molal\\\\&\sf = 25~molal.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 26 Jul 23
<< Previous Post
Next Post >>